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        1. 小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干上,回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算:
          (1)生成氧氣的質(zhì)量為            g。
          (2)回收二氧化錳的質(zhì)量。
          (1)3.2g ; (2)8.7g
           
          試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為:31.6g-28.4g=3.2g  
          (2)解:設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x
          2KMnO4  △ K2MnO4+MnO2+O2
          87 32
          X  3.2g 


           
                           87        x   

                            32        3.2g
          X=8.7g
          答:生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7g。 
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          久煮的火鍋湯不宜多喝,因其中含有較多的(  )
          A.硝酸B.亞硝酸C.硫化氫D.亞硝酸鹽

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          材料是社會(huì)文明進(jìn)步的重要標(biāo)志.下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是( 。
          A.塑料屬于有機(jī)高分子材料
          B.玻璃是一種復(fù)合材料
          C.玻璃鋼屬于金屬材料
          D.棉花屬于合成纖維

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
          (1)生成氫氣的質(zhì)量。
          (2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

          (1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),生成CO2的質(zhì)量為   g
          (2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
          (3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (5分)現(xiàn)有兩種稀溶液:標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液;標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1,且每滴溶液的體積近似為0. 05mL,試解答下列各小題。
          (1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克?
          (2)在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液,再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液,邊倒邊振蕩,充分混合后溶液呈無(wú)色。若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi),再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (7分)某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
           
          第一次
          第二次
          加氧化銅的質(zhì)量(g)
          m
          m
          加稀硫酸的質(zhì)量(g)
          50
          100
          加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量(g)
          100
          100
          B中主要現(xiàn)象
          淡藍(lán)色沉淀
          ?
          若第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.55%,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          1、寫(xiě)出第一次試驗(yàn)有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ;
          2、第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是                          
          3、試驗(yàn)中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ;
          4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量(X)的比例式                        ;
          5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32.35克水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ;
          6、若用98%的濃硫酸配制試驗(yàn)中所需硫酸,則需要加水的質(zhì)量為     。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (7分))課外活動(dòng)時(shí),同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
          經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          (2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
          25.0
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
          45.0
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
          27.4
          數(shù)據(jù)處理
          溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
          若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
          A.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
          B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
          C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
          D.實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (4分)我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (溫馨提示:解答時(shí),要有必要的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟等,只寫(xiě)最后結(jié)果不給分)

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