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        1. 某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

          (1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),生成CO2的質(zhì)量為   g
          (2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
          (3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (1)4.4g(2)11.7% (3)16.3%

          試題分析:(1)純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉,可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)圖示可知:當(dāng)加入73g稀鹽酸時(shí),生成氣體的質(zhì)量達(dá)到了最大值,即此時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
          (2)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質(zhì)量,未知量為樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為:可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量。進(jìn)一步可求出樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質(zhì)量,未知量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為:所得溶液為氯化鈉溶液,可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系求出生成氯化鈉的質(zhì)量。再加上樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量,即為所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出所得溶液的質(zhì)量。最后可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下:
          (2)解:設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
          106            117        44
          x               y         4.4g
          106:44=x:4.4g
          x=10.6g
          117:44=y:4.4g
          y=11.7g
          樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%≈11.7%
          (3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈16.3%
          答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;
          (2)樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%;
          (3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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             g.
          (3)使用下列各組試劑,能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是         
          A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
          B.Fe、Cu、AgNO3溶液
          C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

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          A.25%B.52%C.50%D.26%

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          (1)生成氧氣的質(zhì)量為            g。
          (2)回收二氧化錳的質(zhì)量。

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