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          化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）
          A．25%B．52%C．50%D．26%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)化學反應：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g ，即MnO2的質量，分兩段時間反應得到，后一段時間產生氧氣質量=60g-56．8g=3．2g，根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質量關系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質量=31．6g，MnO2與O2的質量關系為87:32，可知后一段時間加熱得到的MnO2質量=8．7g，所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO2質量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質量關系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質量=19．7g，所以鉀元素質量=31．6gKMnO4中鉀元素質量+19．7gK2MnO4中鉀元素質量，根據(jù)元素質量=物質質量×元素的質量分數(shù),經過計算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生活中的有關問題，處理正確的是（　　）
          A．我們可以用甲醛的稀溶液對水產品進行處理，延長保鮮時間
          B．生活中，可以把稀鹽酸倒入鋁制水壺中充分的浸泡，便于除去水壺中的水垢
          C．液化氣泄漏著火時，應立刻關閉閥門，并開窗通風
          D．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖標中，表示“禁止吸煙”的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           “氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
          請分析并計算回答：
          （1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　       ．
          （2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為　           　g．
          （3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

          ⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
          ⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
          ⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
          ⑷ 取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e2O3），向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液），試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖

          （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為   g
          （2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）
          （3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
          （1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學式）。
          （2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為            。
          （3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發(fā)生反應）。
          方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為        。
          方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1．32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為       。

          [實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 
          [實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：
          (1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
          （2）乙組同學的方案是：根據(jù)沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，

          乙經正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質（用化學式表示）是                    。
          （3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應，用下圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據(jù)化學方程式，寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
          Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）；反應生成單質鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

          （1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
          （2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果 
          是                                                                。
          （3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
          化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
          或“準確”）。
          Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
          共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
          試計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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