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          化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習(xí)同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，所得固體質(zhì)量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）
          A．25%B．52%C．50%D．26%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17．4g ，即MnO2的質(zhì)量，分兩段時(shí)間反應(yīng)得到，后一段時(shí)間產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=60g-56．8g=3．2g，根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質(zhì)量關(guān)系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質(zhì)量=31．6g，MnO2與O2的質(zhì)量關(guān)系為87:32，可知后一段時(shí)間加熱得到的MnO2質(zhì)量=8．7g，所以可判斷前一段時(shí)間加熱得到的MnO2質(zhì)量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質(zhì)量關(guān)系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質(zhì)量=19．7g，所以鉀元素質(zhì)量=31．6gKMnO4中鉀元素質(zhì)量+19．7gK2MnO4中鉀元素質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過計(jì)算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生活中的有關(guān)問題，處理正確的是（　�。�
          A．我們可以用甲醛的稀溶液對水產(chǎn)品進(jìn)行處理，延長保鮮時(shí)間
          B．生活中，可以把稀鹽酸倒入鋁制水壺中充分的浸泡，便于除去水壺中的水垢
          C．液化氣泄漏著火時(shí)，應(yīng)立刻關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)
          D．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖標(biāo)中，表示“禁止吸煙”的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           “氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．
          請分析并計(jì)算回答：
          （1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=　       ．
          （2）通過計(jì)算，上述過程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為　           　g．
          （3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

          ⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
          ⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
          ⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
          ⑷ 取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e2O3），向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液），試通過化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

          （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為   g
          （2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
          （3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
          （1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學(xué)式）。
          （2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達(dá)60%)成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為            。
          （3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）。
          方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
          方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)。測得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計(jì)算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

          [實(shí)驗(yàn)反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，這會(huì)導(dǎo)致測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 
          [實(shí)驗(yàn)分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)：
          (1)甲組的實(shí)驗(yàn)方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測定碳酸鈉的含量。你認(rèn)為這個(gè)方案是否正確,理由是_______                      。
          （2）乙組同學(xué)的方案是：根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算得出碳酸鈉的含量，

          乙經(jīng)正確計(jì)算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質(zhì)（用化學(xué)式表示）是                    。
          （3）丙組的實(shí)驗(yàn)方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，通過計(jì)算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據(jù)化學(xué)方程式，寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）；反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

          （1） 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)�。加熱前緩緩�(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是           。
          （2）反應(yīng)結(jié)束后，甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果 
          是                                                                。
          （3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
          化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
          或“準(zhǔn)確”）。
          Ⅱ．乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，
          共用去稀鹽酸154.5g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。
          試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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