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        1. 化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,加熱一段時間后,剩余固體的質量為60g,小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產生時,所得固體質量為56.8g,冷卻后向56.8g固體中加足量水,過濾得到的濾渣為純凈物,質量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     (    )
          A.25%B.52%C.50%D.26%
          D

          試題分析:根據(jù)化學反應:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑,其中MnO2不溶于水,所以過濾得到的濾渣為純凈物,質量為17.4g ,即MnO2的質量,分兩段時間反應得到,后一段時間產生氧氣質量=60g-56.8g=3.2g,根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質量關系為316:32,可知剩余固體中還有KMnO4的質量=31.6g,MnO2與O2的質量關系為87:32,可知后一段時間加熱得到的MnO2質量=8.7g,所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO2質量=17.4g-8.7g=8.7g,所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質量關系為197:87,可算出剩余固體中K2MnO4的質量=19.7g,所以鉀元素質量=31.6gKMnO4中鉀元素質量+19.7gK2MnO4中鉀元素質量,根據(jù)元素質量=物質質量×元素的質量分數(shù),經過計算剩余固體中鉀元素的含量為26%,故選A
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列生活中的有關問題,處理正確的是(  )
          A.我們可以用甲醛的稀溶液對水產品進行處理,延長保鮮時間
          B.生活中,可以把稀鹽酸倒入鋁制水壺中充分的浸泡,便于除去水壺中的水垢
          C.液化氣泄漏著火時,應立刻關閉閥門,并開窗通風
          D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖標中,表示“禁止吸煙”的是( 。
          A.B.C.D.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          “氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產生氯氣(Cl2)的質量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.
          請分析并計算回答:
          (1)運用質量守恒定律可知上述反應中x=        
          (2)通過計算,上述過程中同時產生H2的質量為             g.
          (3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,結果精確到0.1%).

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

          ⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                
          ⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
          ⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
          ⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某品牌純堿中含有雜質NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖

          (1)純堿恰好完全反應時,生成CO2的質量為   g
          (2)計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少?(計算結果保留一位小數(shù),下同)
          (3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
          (1)石油中主要含有      兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是     (填寫化學式)。
          (2)化石燃料屬于          (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學式為            。
          (3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù),化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不發(fā)生反應)。
          方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為        。
          方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為       。

          [實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)           (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          [實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是                              (寫出一種即可)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗:
          (1)甲組的實驗方案是:將50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀鹽酸,觀察到現(xiàn)象:                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
          (2)乙組同學的方案是:根據(jù)沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量,

          乙經正確計算,得出碳酸鈉的含量偏大,原因可能是                ,溶液M中的溶質(用化學式表示)是                    。
          (3)丙組的實驗方案是:將50克樣品與足量的稀鹽酸反應,用下圖裝置測定產生的CO2氣體的體積,通過計算得出樣品中Na2CO3的質量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____,F(xiàn)收集到0.1摩爾CO2氣體,求原混合物中Na2CO3的質量百分數(shù)是多少?(精確到0.1%)。(根據(jù)化學方程式,寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
          Ⅰ.甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發(fā)生變化);反應生成單質鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。

          (1) 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間,其作用是           。
          (2)反應結束后,甲同學熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
                                                                         。
          (3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學用b裝置中氫氧
          化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將       (選填“偏大”、“偏小”
          或“準確”)。
          Ⅱ.乙同學取氧化鐵的質量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應,
          共用去稀鹽酸154.5g(假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)。
          試計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。(請寫出計算過程)

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