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          實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

          （1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
          （2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為        g。
          （3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）用紫色石蕊試液或pH試紙  （2）200   （3）0．5g

          試題分析：（1）要檢驗溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙
          （2）從標簽顯示鹽酸質量分數(shù)：36．5%，要稀釋成18．25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質的質量不變，從而列出等式，故可設水的質量為x
           200g×36．5%=(200g+x)×18．25%
          ∴x=200g
          （3）根據(jù)反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl與氫氣的質量關系,即可求出生成氫氣的質量
          解:設生成氫氣的質量是y
           Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
           73         2
           100g×18．25%   y
           73：2= 100g×18．25%：y
           y=0．5g
          答：生成氫氣的質量是0．5g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

          ① 寫出有關的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
          ② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是  ⒄ ；
          ③ 求混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)  ⒅  。
          （請根據(jù)化學方程式計算）
          ④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量   ⒆ 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
          （1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________；
          （2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式說明原因：
          ____________________________________________；
          （3）工業(yè)上用了30千克溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質量。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:
          稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2．5g。試計算：
          （1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？
          （2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

          （1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，第   實驗黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應；
          （2）黃銅合金中鋅的質量為   g
          （3）列式計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某CO和02的混合氣體中，碳元素、氧元素的質量比為1：4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為
          A．3．8gB．8．8gC．12gD．13．2g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          過氧化鈉（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。現(xiàn)有不純過氧化鈉100．0g（雜質不參加反應）與足量的二氧化碳反應，生成氧氣的質量為16g。求過氧化鈉的質量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。

          （1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為         g。
          （2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為            g。
          （3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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