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          (7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
          （1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________；
          （2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式說明原因：
          ____________________________________________；
          （3）工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色
          （2） Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
          （3）所得溶液的質(zhì)量是31.6kg。

          試題分析：（1）鐵銹的成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)會生成可溶于水的氯化鐵，所以可觀察到：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色；
          （2）如果稀鹽酸用量太多，則與表面的氧化鐵反應(yīng)之后，還可與未生銹的鐵反應(yīng)生成氫氣，會看到有氣泡產(chǎn)生�；瘜W(xué)方程式為：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；
          （3）根據(jù)題意可知，已知量為鹽酸的質(zhì)量；未知量為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
          解題思路：反應(yīng)后的溶液為鹽酸與氧化鐵反應(yīng)所得，所以反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為加入的鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量的和�？筛鶕�(jù)化學(xué)方程式中二者間的質(zhì)量關(guān)系，求出氧化鐵的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出未知量。具體過程如下：
          解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x   30kg×7.3%=2.19kg　　　 
           Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3+3H2O                      
           160     219   
           x      2.19kg
           160：219=x：2.19kg
           x=1.6kg                 
          所得溶液的質(zhì)量為：30kg+1.6kg=31.6kg                    
          答：所得溶液的質(zhì)量是31.6kg。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計(jì)算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量。
          （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0．1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (7分))課外活動時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
          經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          （2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
          		25.0
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
          		45.0
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
          		27.4
          數(shù)據(jù)處理
          		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
          若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
          A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
          B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
          C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
          D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 ml稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

          （1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
                  （寫化學(xué)式）   
          （2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的 
          原因                   。
          （3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？
          （精確到0．1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          草木灰是一種農(nóng)家肥，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等�；瘜W(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取50g草木灰于燒杯中，不斷滴入硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時(shí)，不再有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng)）
          請計(jì)算回答：
          （1）草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為____________（填“酸、堿或鹽”）。
          （2）如圖表示反應(yīng)過程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線，請求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值：a=________________g；

          （3）計(jì)算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）
          （4）通過其他實(shí)驗(yàn)，測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀的質(zhì)量為1.49g，則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
           3．圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時(shí)，A1打開進(jìn)空氣，A2關(guān)閉。
          實(shí)驗(yàn)步驟 
          實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先                       ，然后，實(shí)驗(yàn)步驟是：
          ① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反 
          應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
          （二）問題探究：
          （2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                         。
          （3）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進(jìn)行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量        （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是                          ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          （4）下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)：
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          E的質(zhì)量為100．0g
          		E的質(zhì)量為102．25g
          F的質(zhì)量為50．0g
          		F的質(zhì)量為51．1g
                 則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
          ② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
          ③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （4分）我國約在南北朝時(shí)就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：
          （1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （溫馨提示：解答時(shí)，要有必要的文字說明和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不給分）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

          （1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
          （2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為        g。
          （3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

          （1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
          （2）a點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
          （3）計(jì)算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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