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        1. (7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹,據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)除去鐵銹的過(guò)程中還可以看到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________;
          (2)如果稀鹽酸用量太多就會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式說(shuō)明原因:
          ____________________________________________;
          (3)工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
          (1)鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色
          (2) Fe+2HCl= FeCl2+H2
          (3)所得溶液的質(zhì)量是31.6kg。

          試題分析:(1)鐵銹的成分為氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成可溶于水的氯化鐵,所以可觀察到:鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色;
          (2)如果稀鹽酸用量太多,則與表面的氧化鐵反應(yīng)之后,還可與未生銹的鐵反應(yīng)生成氫氣,會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。化學(xué)方程式為:Fe+2HCl= FeCl2+H2↑;
          (3)根據(jù)題意可知,已知量為鹽酸的質(zhì)量;未知量為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
          解題思路:反應(yīng)后的溶液為鹽酸與氧化鐵反應(yīng)所得,所以反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為加入的鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量的和?筛鶕(jù)化學(xué)方程式中二者間的質(zhì)量關(guān)系,求出氧化鐵的質(zhì)量,再進(jìn)一步求出未知量。具體過(guò)程如下:
          解:設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x   30kg×7.3%=2.19kg   
          Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3+3H2O                      
          160     219   
          x      2.19kg
          160:219=x:2.19kg
          x=1.6kg                 
          所得溶液的質(zhì)量為:30kg+1.6kg=31.6kg                    
          答:所得溶液的質(zhì)量是31.6kg。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
          (1)生成氫氣的質(zhì)量。
          (2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (7分))課外活動(dòng)時(shí),同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
          經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          (2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
          25.0
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
          45.0
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
          27.4
          數(shù)據(jù)處理
          溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
          若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
          A.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
          B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
          C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
          D.實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于燒杯中(并滴入2滴酚酞),向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入,燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺,當(dāng)加入10 ml稀鹽酸時(shí),溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

          (1)當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí),燒杯中溶液的溶質(zhì)為
                  (寫(xiě)化學(xué)式)   
          (2)試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
          原因                   
          (3)當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克?
          (精確到0.1g)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          草木灰是一種農(nóng)家肥,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等;瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某草木灰樣品中的有效成分,取50g草木灰于燒杯中,不斷滴入硫酸溶液,當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時(shí),不再有氣泡產(chǎn)生,此時(shí)燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。(假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng))
          請(qǐng)計(jì)算回答:
          (1)草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為_(kāi)___________(填“酸、堿或鹽”)。
          (2)如圖表示反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線,請(qǐng)求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值:a=________________g;

          (3)計(jì)算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
          (4)通過(guò)其他實(shí)驗(yàn),測(cè)得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g,氯化鉀的質(zhì)量為1.49g,則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。小紅同學(xué)為測(cè)定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時(shí)不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
          3.圖中B處為兩個(gè)單向閥:推注射器時(shí)A1關(guān)閉,A2處打開(kāi);拉注射器時(shí),A1打開(kāi)進(jìn)空氣,A2關(guān)閉。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)時(shí),組裝好裝置,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先                       ,然后,實(shí)驗(yàn)步驟是:
          ① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾,加熱D處試管直到反
          應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開(kāi)彈簧夾,再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
          (二)問(wèn)題探究:
          (2) E中的藥品為         ,E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰(生石灰與燒堿的固體混合物),則C的作用是          , F的作用是                       。寫(xiě)出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                         。
          (3)實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒       (填“能”或“不能”)。若不進(jìn)行步驟④的操作,則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量        (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”), 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是                          ;若沒(méi)有G裝置,則碳酸氫鈉的質(zhì)量            (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
          (4)下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù):
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          E的質(zhì)量為100.0g
          E的質(zhì)量為102.25g
          F的質(zhì)量為50.0g
          F的質(zhì)量為51.1g
                 則: ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
          ② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
          ③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (4分)我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (溫馨提示:解答時(shí),要有必要的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟等,只寫(xiě)最后結(jié)果不給分)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題:

          (1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是                  。(簡(jiǎn)單描述即可)
          (2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量為        g。
          (3)現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng),理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)化學(xué)方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g該待測(cè)液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
          (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
          (3)計(jì)算待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)。

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