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        1. (7分)化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示),其中4、5號試劑瓶標簽破損。

          【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么??
          【查閱資料】
          ①堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。?
          ③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁,SO2是一種有刺激性氣味的氣體。?
          【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種。
          【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中,然后分別進行下列三組實驗。?
          實驗1:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的          號溶液,兩試管中的溶液均變成紅色,說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。?
          實驗2:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液,兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀,4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式                              。
          實驗3:在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液,在盛4號溶液的試管中
                      現(xiàn)象,說明4號是Na2CO3溶液;在盛5號溶液的試管中有        現(xiàn)象,說明5號是Na2SO3溶液。
          【實驗反思】同學們經(jīng)過分析,認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液。請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案,完成實驗報告。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
           
           
           
          4號溶液是部分變質的NaOH溶液。
          [實施方案]
          實驗1:    1(1分)           NaCl(或氯化鈉)(1分)  ?
          實驗2:    Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH?
          (或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH)(1分)?
          實驗3:   無色無味氣體產(chǎn)生(1分)     刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(1分)
          [實驗反思]?
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
           
          ①取少量4號溶液于試管中,加入足量CaCl2溶液
          ①有白色沉淀生成
          每步操作和現(xiàn)象均答全者給1分,共2分
          ②向上層清液中滴加無色酚酞試液
          ②溶液由無色變成紅色
          【實施方案】實驗1:酚酞遇堿性溶液變紅,而與酸性和中性溶液不變色,其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅,只有氯化鈉溶液呈中性,不會使酚酞變色,故該物質不可能是氯化鈉溶液;
          實驗2:根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應,根據(jù)復分解發(fā)生的條件可以知道,這兩個反應都能生產(chǎn)沉淀,它們反應的化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(或Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH);
          實驗3:碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體,而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,所以若反應現(xiàn)象為產(chǎn)生無色無味的氣體則該物質是碳酸鈉,若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則是亞硫酸鈉;
          【實驗反思】取4號溶液于試管中,加入足量的氯化鈣溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則證明有碳酸鈉存在;然后取上層清液,加入無色酚酞試液,如果溶液變?yōu)榧t色,則可以判斷該物質為部分變質的氫氧化鈉溶液.
          實驗2:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(或Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH);
          實驗3:無色無味氣體產(chǎn)生;刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;
          [實驗反思]
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          ①取少量4號溶液于試管中,加入足量CaCl2溶液
          ①有白色沉淀生成
          4號溶液是部分變質的NaOH溶液.
          ②向上層清液中滴加無色酚酞試液
          ②溶液由無色變成紅色
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)(2012?赤峰)在學完“二氧化碳性質的探究”后,小明同學覺得按照課本實驗(圖①)不能完全說明是什么物質使紫色石蕊溶液變紅色,他和小娜同學進行了如下實驗探究:

          【猜想與假設】
          猜想一:水使紫色石蕊溶液變紅
          猜想二:二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅
          猜想三:二氧化碳與水反應生成的新物質使紫色石蕊溶液變紅
          【查閱資料與實驗準備】
          (1)將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中,晾干后可制得紫色石蕊試紙.
          (2)自制的紫色石蕊試紙遇酸變紅色,遇堿溶液變藍色.
          【設計與實驗】
          小明同學設立了實驗裝置如圖②.
          圖中b紫色石蕊試紙,纏繞在小試管上.
          (1)猜想 _________ 不正確.
          (2)打開活塞K,滴入稀硫酸,觀察并解釋實驗現(xiàn)象:
          ①試紙b沒有明顯變化,得出結論:猜想 _________ 不正確.
          ②試紙a、c由紫色變?yōu)榧t色,得出結論: _________ (用化學方程式表示)猜想 _________ 正確.
          ③試紙 _________ 首先變色,其原因是 _________ 
          【交流與反思】
          小娜同學認為,上圖裝置還可以同時驗證:①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;②二氧化碳不能燃燒不支持燃燒.
          為了完成小娜同學的兩個驗證實驗,請你對上面的實驗裝置進行簡單的改進: _________ 

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (6分)硫酸產(chǎn)量標志著一個國家化工業(yè)發(fā)展的水平。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為:
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2
          ②SO2轉化為SO3           用濃H2SO4吸收SO請回答相關問題:
          (1)如何利用流程①中形成的固體剩余物:                            
          (2)SO2具有與CO2相似的化學性質。有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2,請寫出此反應的化學方程式                                                    
          (3)第②步反應是一個化合反應,請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是         。
          (4)將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應,生成兩種常見的酸,請完成下列化學方程式:Cl2+SO2+2H2O===      +2HCl
          (5)實驗室稀釋濃硫酸的方法是:                                        
                                                                               。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)小雨閱讀課外資料得知:雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑,于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
          【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
          【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略)。
          實驗序號
          KclO3質量
          其他物質質量
          待測數(shù)據(jù)

          1.2g
          /
                        

          1.2g
          CuO   0.5g
                         

          1.2g
          MnO2  0.5g
                            
           (1)上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是              。
          (2)若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更               (填“大”或“小”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
          (3)將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再將黑色粉末放入試管中,                           。(簡述操作和現(xiàn)象)
          【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。
          評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是                  。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某品牌純堿中含有少量氯化鈉.某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數(shù)),組內一同學設計了如下實驗:
          【設計實驗方案】
          實驗裝置(如圖2所示,固定裝置略去);

          需要測定的實驗數(shù)據(jù):純堿樣品的質量;實驗前、后裝置(包括氫氧化鈉固體)的總質量.
          (1)A裝置中反應的化學方程式為                       ;為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應,其操作是                                   
          (2)B裝置的作用是          ;C裝置中反應的化學方程式為           
          (3)補充D裝置                 (簡要敘述或畫出裝置示意圖).
          【交流與表達】
          (4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低,原因是           
          (5)為了克服圖2裝置的不足,有同學提出,還應增加圖1裝置與A裝置連接(A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞),在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣.
          ①反應前,斷開B、C裝置之間的連接,用圖1裝置鼓入空氣的作用是          ;
          ②反應后,用圖1裝置鼓入空氣的作用是                                
          ③在A裝置中的反應發(fā)生時,開關R處于關閉狀態(tài),其原因是                
          【數(shù)據(jù)處理】
          (6)稱得的純堿樣品質量為10.8g,實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g,純堿的純度為    %(計算結果保留小數(shù)點后一位).
          【反思與評價】
          (7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸?同學們經(jīng)過討論認為不能,理由是               
          (8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差,原因是①反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收;②                                 

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分) 在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。
          某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究。
          【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。
          【猜   想】
          猜想1
          猜想2
          猜想3
          只有CO
          只有          
          CO和CO2都有
          【設計實驗】基于猜想3,興趣小組同學設計了如下實驗裝置:

          【實驗探究】
          (1) 實驗過程中觀察到      裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體。
          (2) 實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象:①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中黑色粉末變成紅色;③                              ,證明有CO氣體。
          【實驗結論】通過實驗探究證明:猜想3成立。
          草酸分解的化學方程式是                                     
          【問題討論】
          (1) C裝置的作用是                    ;D裝置的作用是                    。
          (2) 裝置末端酒精燈的作用是                                      。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          取一濾紙條,等間耍沛10滴紫色石蕊試液,然后裝入玻璃管中(如圖所示),兩端管口同時放人分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是

          A.氨水的pH大于7
          B.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色
          c.氨分子和氯化氫分子在不斷運動
          D.所有分子的運動速率都相等

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          市場上出現(xiàn)了一種不添加防腐劑的綠色食品。某同學對其中的食品保鮮劑(在空氣中放置一段時間)進行探究。
          【查找資料】食物腐敗是因為微生物在食物上生長,再加上充足的水和氧氣,在適當?shù)臈l件下就會迅速繁殖。但只要缺少一種條件,就可以防止食物腐敗。常見的具有吸水性的物質有以下幾種:①濃硫酸 ②生石灰 ③氫氧化鈉 ④鐵粉
          【活動探究】
          (1)初步探究:你認為①—④的物質中,不適合做食品干燥劑的是     理由是     。
          (2)實驗探究:
          實驗
          操作
          主要現(xiàn)象
          結論與解釋
          實驗1.初步判斷
          打開這種保鮮劑的包裝袋,取少量樣品于試管中,進行觀察。
          該樣品為白色固體。
          該保鮮劑一定不是
                        
          實驗2.對該保鮮劑的有效性進行探究
          向實驗1的試管中加入適量的水,振蕩。
          形成白色渾濁液體,試管壁發(fā)熱。
          結論:該保鮮劑      
          (填“有效”或“失效”)
          實驗3.對該保鮮劑的成分進行探究
          過濾實驗2所得渾濁物,向濾液中通入二氧化碳氣體。
          將濾渣放入另一試管中,加入足量稀鹽酸。
           
          溶液變渾濁。
          有氣泡產(chǎn)生。
          該保鮮劑中一定含有的物質是            ,對于實驗3不能確定的物質是              。
          【活動反思】
          (3)對于實驗3不能確定的物質,某同學經(jīng)過仔細研究,認為直接取原固體滴加酚酞溶液,通過觀察顏色變化即可確定是否含有該物質,你認為這種方法是否合理?          ,說明理由:                                               。
          (4)鐵粉也是很好的食品保鮮劑,因為                                       。
          【拓展應用】
          (5)根據(jù)食物腐敗的條件分析,也可以充氣包裝的方法保鮮。請為充氣包裝的食品選擇一種填充氣體:            ,理由是                          。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          類比學習是學習化學的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應生成二氧化碳氣體;Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。
          【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應,那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應嗎?如果能反應,生成物可能是什么?
          【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應?
          (1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合,產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca(HCO32能溶于水,那么此白色沉淀是        ,由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質的成分,繼續(xù)探究:
          【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應后溶液中溶質的成分
          【作出猜想】猜想①只有Na2CO3    猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH
          (2)同學們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
          【查閱資料】Ca(OH)2少量時:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
          Ca(OH)2過量時: NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
          老師提示:考慮(1)中實驗反應物可能存在過量情況,反應后的溶液中溶質的成分還有兩種可能。同學們補充:猜想④NaHCO和Na2CO3  猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 
          【討論交流】
          (3)用以下試劑實驗,無法排除任一猜想的是        
          A.酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
          【進行實驗】
          (4)王欣同學取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,由此可得出結論:反應后溶液中一定沒有          ,肯定猜想              是錯誤的。
          (5)李進同學取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,得出結論:猜想    是正確的。該反應化學方程式為:                         。                                   
          (6)為進一步確認李進同學的結論,請你設計不同于他的實驗方案:
          實驗步驟
          預計現(xiàn)象
          取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中,                   (足量)。
                                    
          【總結反思】
          (7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉,則反應物中Ca(OH)2與NaHCO3質量比必須小于:             

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