Question

（3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X＝    g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）201.2
（2）90%
（3）31.2%。

試題分析：由題中數(shù)據(jù)可知，第一次向固體中加入鹽酸后，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：100+50+30-175.6=4.4g；第二次加入鹽酸后，燒杯和反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為175.6+30-4.4=201.2g。
（2）解：反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為50g+100g+150g－280.2g=19.8g
設(shè)50g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                        44
x                        19.8g
＝
x = 45g
貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：×100%=90%
答：貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90%。
（3）第三次實驗后產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為4.4×3=13.2g，所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈣。
設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100            111         44
x              y          13.2g
＝      ＝
x = 30g            y = 33.3g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=31.2%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)31.2%。
點評：解答本題的關(guān)鍵是要根據(jù)題中數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。
根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。