【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題．
（1）Q點的含義是___________；
（2）若使接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法是___________（任寫一種方法）；
（3）甲中含少量乙時，可通過___________的方法提純甲；
（4）t2℃時，將35g甲加入到50g水中，充分攪拌后，所形成溶液的質(zhì)量為___________；
（5）將t2℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系正確的是___________（填選項字母）．
A 甲=丙＜乙 B 甲=乙＞丙 C 乙＞甲＞丙
【答案】t1℃時，甲和丙的溶解度相等 增加溶質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)溶劑） 降溫結(jié)晶 80g C
【解析】
（1）由溶解度曲線可知：Q點表示t1℃時，甲和丙的溶解度相等；故答案為：表示t1℃時，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法是：升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；故答案為：增加溶質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)溶劑）；
（3）甲中含少量乙時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純甲，因為甲的溶解度隨溫度變化比乙大；故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）t2℃時，甲的溶解度是60g，將35g甲加入到50g水中，充分攪拌后，所形成溶液的質(zhì)量=30g+50g=80g；故答案為：80g；
（5）將t2℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系正確的是乙＞甲＞丙，因為甲析出的固體比乙多，丙由飽和變?yōu)椴伙柡停蚀鸢笧椋?/span>C。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】定量實驗是一種重要的化學(xué)研究方法，同學(xué)們?yōu)樘骄恳黄烤弥玫臍溲趸c固體的成分進行了甲、乙兩組定量實驗，其中實驗過程，所用的藥品及用量、生成的氣體和沉淀質(zhì)量如下：
甲組：取2g固體，滴如過量稀鹽酸
乙組：取2g固體先溶解，滴加過量氯化鈣溶液
（l）通過實驗，可以確定該瓶固體的成分為_______；
（2）結(jié)合給出數(shù)據(jù)，計算若利用氫氧化鈣提純20g該固體，需要
_____g：
（3）反應(yīng)后，為了實現(xiàn)無害化處理，同學(xué)們將甲、乙兩組所得的廢液混合，得到白色渾濁的液體，過濾后，可以選擇下列藥品中的_______確定濾液的成分。
A 酚酞 B 
C 
D 碳酸鈉溶液
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一瓶Na2SO4溶液，可能混有NaCl，NaHCO3，NaOH，Na2CO3中一種或者幾種，為了鑒別其溶質(zhì)成分，查閱資料得知：Na2SO4溶液和NaCl溶液顯中性，NaHCO3和Ba（NO3）2在溶液中不能反應(yīng)；Ba（NO3）2在溶液中不能與CO2反應(yīng)；NaHCO3和NaOH在溶液中能夠反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；實驗過程如下：
Ⅰ.取少量溶液于試管中，加入一定量的稀硝酸，沒有氣泡產(chǎn)生，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，原溶液中除Na2SO4外一定還有溶質(zhì)是_____________。
Ⅱ.另取少量溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾；得到濾液和濾渣，在濾渣中加足量稀硝酸，固體質(zhì)量與加入稀硝酸關(guān)系如下圖；可以觀察到的現(xiàn)象是_____________；在濾液通入CO2，濾液變渾濁，滴加幾滴酚酞溶液，渾濁液體不變紅，濾液產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為_________。
III.為了確定原溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組同學(xué)進行實驗如下，x是______________；液體C含有的溶質(zhì)有_______；結(jié)論是原溶液中含三種溶質(zhì).
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標(biāo)志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。
硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。
工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2
SO2
SO2
H2SO4
（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：
①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是_____。
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。
A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當(dāng)消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，此時液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。_____
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水是寶貴的自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）經(jīng)過水質(zhì)檢驗的自來水在運輸過程中存在細菌污染，飲用該水前的處理方法是_____。
（2）硬水與軟水的區(qū)別是_____。
（3）長期燒水的壺會有水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：
（�。┰噭�A是一種酸，其化學(xué)式為_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要離子是_____，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，操作Ⅰ的名稱是_____。
（ⅲ）向濾液C中加入鹽酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】螃蟹味道鮮美，營養(yǎng)豐富，蟹肉中含有的煙酸（化學(xué)式：C6H5NO2）是人體必需的13中維生素之一，具有擴張血管的作用．
（1）煙酸中碳、氫原子個數(shù)比為___________；
（2）煙酸中氮、氧元素的質(zhì)量比為___________；
（3）煙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為___________（計算結(jié)構(gòu)精確到0.1%）；
（4）246g煙酸中含氧元素的質(zhì)量為___________g．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“3”所表示的意義。將其序號填在相應(yīng)的橫線上：
①3H ②NH3 ③3CO2 ④Al3+ ⑤
（1）表示1個分子中所含某原子的個數(shù)是_____；
（2）表示原子個數(shù)的是_____；
（3）表示分子個數(shù)的是_____；
（4）表示元素化合價的是_____；
（5）表示1個某離子所帶電荷數(shù)的是_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
（查閱資料）（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
（實驗步驟及數(shù)據(jù)）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
剩余固體的質(zhì)量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)，同學(xué)們認識了很多化學(xué)物質(zhì)，它們在一定條件下可以轉(zhuǎn)化或者相互反應(yīng)。
如圖所示，A～H是初中化學(xué)所學(xué)的八種不同物質(zhì)。“﹣”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）
（1）已知A物質(zhì)俗稱純堿，它的另一個俗稱是_____。
（2）已知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F是黑色固體，則F是__，G→H的化學(xué)反應(yīng)基本類型是__。
（3）D是_____。
（4）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（5）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
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