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          （6分）將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
                    反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 / g
          		反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 / g
          Cu – Zn合金
          		稀硫酸
          		濾液
          4.0
          		10
          		11.26
          （1）Cu – Zn合金屬于          材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）
          （2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）合金；（2）1.3g 
           
          試題分析：（1）Cu – Zn合金屬于合金材料
          （2）解：設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g – x，生成氫氣的質(zhì)量為x – 1.26g
          Zn + H2SO4 =" Zn" SO4 + H2↑
          2
          X                 x-1.26g
          65/x = 2/x-1.26g
           X= 1.3g
          答：銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量為1.3g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：
          （1）KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
          （2）Al+CuSO4═Al2（SO4）3+Cu
          （3）Zn+HCl═ZnCl2+H2↑
          （4）Al2O3+H2SO4═Al2（SO4）3+H2O
          （5）Fe2（SO4）3+NaOH═Na2SO4+Fe（OH）3
          （6）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
          （7）CH4+O2
          點(diǎn)燃
          .
          CO2+H2O
          （8）C+CO2
          高溫
          .
          CO
          （9）NH3+O2
          催化劑
          .
          NO+H2O
          （10）CO+Fe2O3
          高溫
          .
          Fe+CO2．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
           
          		第Ⅰ組
          		第Ⅱ組
          		第Ⅲ組
          		第Ⅳ組
          稀鹽酸的質(zhì)量/g
          		15
          		30
          		45
          		60
          生成氣體的質(zhì)量/g
          		1.8
          		n
          		4.4
          		4.4
          （1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為                   g．
          （2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。

          （1）開始時   管溶液呈紅色。
          （2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為        ，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為         ，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將6.5g生鐵放到80g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)量為86.3g。試計算：
          （1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
          （2）生鐵中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：

          （1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有                     。
          （2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為        g。
          （3）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)反應(yīng)完時，生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 _________ ． 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某小組同學(xué)將140 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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