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          (2002?海南)一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應,生成CO2 2.2g,試計算:
          (1)參加反應的碳酸鈣的質量;
          (2)鹽酸的溶質的質量分數(shù).
          分析:(1)石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應,根據反應的方程式,由二氧化碳的質量就可以求出碳酸鈣及鹽酸中溶質的質量;
          (2)根據溶質的質量分數(shù)的計算公式,求出鹽酸的溶質的質量分數(shù).
          解答:解:設參加反應的碳酸鈣的質量為x,鹽酸中溶質的質量為y
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          100   73             44
          x     y             2.2g
          100
          44
          =
          x
          2.2g
           解得:x=5g
          73
          44
          =
          y
          2.2g
            解得:y=3.65g
          鹽酸的溶質的質量分數(shù)為:
          3.65g
          50g
          ×100%=7.3%
          答:(1)參加反應的碳酸鈣的質量為5g,(2)鹽酸的溶質的質量分數(shù)為7.3%.
          點評:本題主要考查了根據化學方程式的計算,正確地書寫化學方程是計算的基礎,注意書寫格式的規(guī)范性和計算的準確性.
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