Question

【題目】NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為31.6 g
B.將10℃時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
C.為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3 ， 可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過濾來除之
D.50℃時(shí)，將50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g

Answer 1

【答案】D
【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為31.6 g；A不符合題意；
B、將10℃時(shí)兩物質(zhì)飽和溶液升溫至30℃，；兩種物質(zhì)的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變；B不符合題意；
C、為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過濾來除之；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀，過濾得硝酸鉀固體；C不符合題意；
D、50℃時(shí)，將50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸鉀42.75g，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g；D符合題意.
所以答案是：D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識(shí)，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．