【題目】鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，其反應(yīng)原理可表示為3CuO＋2Al
3Cu＋Al2O3。現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現(xiàn)象，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余的是（ ）
A. 加熱反應(yīng)結(jié)束后有紅色物質(zhì)生成
B. 加入稀硫酸后，有氣泡生成
C. 加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
D. 插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)生成
【答案】D
【解析】A、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反應(yīng)結(jié)束后無(wú)論氧化銅有無(wú)剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，不能夠說(shuō)明氧化銅有剩余；B、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應(yīng)，不能夠說(shuō)明氧化銅有剩余；C、加入足量稀硫酸沒有氣泡，可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，不能夠說(shuō)明氧化銅有剩余；D、取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明反應(yīng)后的固體與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余。故選D。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，試計(jì)算：
(1)該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量多少t；
(2)如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。如圖是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：
(1)用圖中的序號(hào)表示配置溶液的正確操作順序是________，a的名稱是________。
(2)若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是________g。
(3)按③中所稱NaCl質(zhì)量來(lái)算，該同學(xué)需要用水的體積是________mL。(水的密度為1.0 g/mL)
(4)他按如圖所示量取水的體積，若其他操作步驟均無(wú)誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進(jìn)劑, 其溶解度如下表。下列說(shuō)法不正確的是
溫度 /℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度 /g | 1．68 | 3．73 | 7．3 | 13．4 |
A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
B．20℃時(shí), 將 2g 高氯酸鉀溶于 98g 水中, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2%
C．60℃時(shí), 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 7．3%
D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4
C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。
實(shí)驗(yàn)一：如圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
(1)操作①中的一處明顯錯(cuò)誤是_________________________________________________________。
(2)操作⑤對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是________________________。
(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過(guò)濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用提純得到的粗鹽酸制100 g 20%的氯化鈉溶液。
(4)配制時(shí)，除如圖1、2提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。
(5)若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“>”“<”或“＝”)20%。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計(jì)排污方案。請(qǐng)你就他們的探究過(guò)程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.首先用pH試紙檢測(cè)污水的酸堿性。三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，測(cè)得pH<7。
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤(rùn)濕，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，測(cè)得pH<7。
丙：取pH試紙直接浸入待測(cè)液中，測(cè)得pH<7。
(1)三位同學(xué)的操作正確的是________，該污水顯________。
Ⅱ.利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物(鹽酸)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案圖示如下：
(2)甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞試液變紅，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？________，理由是_________。
(3)當(dāng)乙同學(xué)觀察到_________現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)。若此時(shí)消耗NaOH溶液2 g，則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_________。丙同學(xué)利用接在傳感器上的計(jì)算機(jī)繪制出了如下圖所示的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線，從曲線上可知污水的pH＝______，M點(diǎn)表示的含義是__________。
(5)除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是________。
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CuO D．Fe
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；
(2)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃時(shí)，配制一定量A物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒有”或“不確定”)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)為人類創(chuàng)造了巨大的財(cái)富�；瘜W(xué)家正在研究利用太陽(yáng)能來(lái)引發(fā)某些化學(xué)反應(yīng)。例如：xH2O
xH2↑ + O2↑請(qǐng)回答：
（1）化學(xué)方程式中的x的數(shù)值是_________；
（2）該反應(yīng)能證明水是由_____________元素組成；
（3）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_____________；
（4）該反應(yīng)的生成物中，________可作理想的清潔能源。
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