Question

水是重要的自然資源，在生產(chǎn)、生活和科研中有重要意義。

（1）右圖是水的電解實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程是為        。 
（2）醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的      （填化學(xué)式）溶液。
（3）水是一種最常用的溶劑。在A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時(shí)，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質(zhì)，向D燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖1所示。
     
回答下列問(wèn)題： 
①在圖1四個(gè)燒杯的溶液中，        （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）燒杯中的溶液一定是飽和溶液。
②圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示乙物質(zhì)的是        （填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是       。
③室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為      。

Answer 1

（1）2H₂O 2H₂↑ +O₂↑
（2）NaCl
（3）① A    ②a   升高溫度、加溶劑（寫(xiě)出一種即可）   ③19:9

分析：（1）根據(jù)水電解生成氫氣和氧氣的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)．
（2）根據(jù)醫(yī)院使用的生理鹽水的成分判斷．
（3）①根據(jù)飽和溶液的判斷方法回答，當(dāng)溶液中存在剩余固體時(shí)，溶液為飽和溶液，如沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液．
②根據(jù)溶解度曲線和t℃時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小判斷甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，再根據(jù)二者的溶解度曲線判斷使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解的方法．
③根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式回答．
解答：解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑．
（2）醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl．
（3）①飽和溶液有兩種判斷方法，一是當(dāng)溶液中存在剩余固體時(shí)，溶液為飽和溶液，二是如沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液，從上圖所示知，A中有剩余固體存在，所以A一定為飽和溶液．
②在等量的水中，甲物質(zhì)的溶解質(zhì)量小于25克，而乙物質(zhì)至少可以溶解25克，可見(jiàn)，t℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，根據(jù)所給溶解度曲線，表示乙物質(zhì)的是a，表示甲物質(zhì)的是b；根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升溫的方法，另外增加溶劑的量也會(huì)使任何物質(zhì)的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質(zhì)．
③a溶液敞口放置一段時(shí)間，溶劑水蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，如設(shè)原溶液的質(zhì)量為M，則其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05M，含水的質(zhì)量為M×（1-5%）=0.95M，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑水蒸發(fā)，則溶液的質(zhì)量為0.05M÷10%=0.5M，則含水的質(zhì)量為0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為0.95M：0.45M=19：9．
故答案為：（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑；（2）NaCl；（3）①A；②a；③19：9．