Question

【題目】置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

⑴ 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為___________________。

⑵ 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： ，， 由此可判斷：

①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是___________________________。

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是_____________。

A． B．

C． D．

Answer 1

【答案】 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag Cl2 Br2 I2 S B

【解析】(1)銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag；(2)①由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；②A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2，方程式書寫正確；B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活動性大于I2，反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式書寫正確；故選B。