Question

（6分）在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。圖中

表示碳原子、 表示氧原子、 表示氫原子。

（1）水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣反應的微觀過程示意圖：

①甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是         （填代號）。

②甲中，氫、氧元素的質(zhì)量比為         。

③該反應的基本反應類型為         。

（2）在一密閉容器內(nèi)有A、B兩種物質(zhì)各96 g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應后容器中有88 g C、36 g D和若干B。A、C、D三種物質(zhì)的微觀示意圖如表所示：

①反應后容器中剩余物質(zhì)B的質(zhì)量為            g。

②已知：B的相對分子質(zhì)量為28。請補全該反應的化學方程式：

          O₂ +         一定條件2CO₂ + 2H₂O

 

Answer 1

【答案】

（1）①甲、丙（填化學式等合理答案均可得分）

② 1:8

③ 置換反應

（2）① 68

② 3      C₂H₄

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)微粒的微觀模擬示意圖可知，甲為H₂O，乙為C，丙為CO，丁為H₂；故該反應的化學方程式為H₂O+C=CO↑+H₂↑。

① 甲（H₂O）是由H、O兩種元素組成的純凈物，故屬于氧化物；

乙（C）是由C元素組成的純凈物，故屬于單質(zhì)；

丙（CO）是由C、O兩種元素組成的純凈物，故屬于氧化物；

�。℉₂）是由H元素組成的純凈物，故屬于單質(zhì)。故屬于氧化物的是甲、丙。

② 甲（H₂O）中，氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：16=1:8。

③ 根據(jù)反應的化學方程式H₂O+C=CO↑+H₂↑，可知該反應的反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，故其基本反應類型為置換反應。

（2）根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關系可知，反應后C、D的質(zhì)量增大，則為反應的生成物，且C、D增大的質(zhì)量分別為88g和36g，即生成物總質(zhì)量為88g+36g=124g；而A、B的質(zhì)量減小，則為反應的反應物，且A減小的質(zhì)量為96g（反應后沒有A剩余），即參加反應的A的質(zhì)量為96g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B為反應物，且參加反應的B的質(zhì)量為124g-96g=28g，則①反應后物質(zhì)B的質(zhì)量為96g-28g=68g；

②根據(jù)微粒的微觀模擬示意圖可知，D為H₂O，C為CO₂，A為O₂；設化學方程式中O₂的計量數(shù)為x，則可根據(jù)氧氣與二氧化碳的實際質(zhì)量之比，求出x。

xO₂ +         一定條件2CO₂ + 2H₂O

32x                     88   

96g                      88g

32x：88=96g：88g

解得x=3

由此可知，化學方程式左邊有O原子6個，而化學方程式右邊有O原子6個，C原子2個和H原子4個，根據(jù)化學反應過程中，原子的種類和數(shù)目都不變可知，B中含有C原子2個和H原子4個，且結合題意“B的相對分子質(zhì)量為28”可知，B為C₂H₄。

考點：微粒觀點及模型圖的應用，單質(zhì)和化合物的判別，從組成上識別氧化物，元素質(zhì)量比的計算，化學反應類型的判定，質(zhì)量守恒定律及其應用，物質(zhì)的元素組成，化學式的計算與推斷，書寫化學方程式

點評：分子是由原子構成的，且同種原子構成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構成的分子是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。