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        1. 【題目】某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸,充分反應后,將所得溶液加熱蒸發(fā),直到固體完全析出且沒有任何變化后,再研細、烘干、稱量;重復將固體烘干、稱量,直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得,向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時,溶液恰好呈中性,其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示:

          (1)加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是: ;

          (2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時,最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g,其原因是:

          (3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時,最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(小數(shù)點后保留兩位)。

          【答案】(1)防止局部溫度過高而使液體飛濺。

          (2)當向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時,雖然多加了20.00 mL稀鹽酸,但并沒有參與反應。當加熱時,由于鹽酸有揮發(fā)性,在加熱時成為了氣體,所以最后所得固體仍為11.70 g的氯化鈉。om]

          (3)52.47%

          【解析】

          試題分析:(1) 蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

          (2)根據(jù)題意可知:向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為80.00 mL時,二者恰好完全反應,最后所得固體氯化鈉的質(zhì)量為11.70 g,當向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時,雖然多加了20.00 mL稀鹽酸,但并沒有參與反應。當加熱時,由于鹽酸有揮發(fā)性,在加熱時成為了氣體,所以最后所得固體仍為11.70 g的氯化鈉。om]

          (3)根據(jù)題意可知:當加入80.00 mL稀鹽酸時,與80.00 g 10%NaOH溶液中的溶質(zhì)8.00 g NaOH溶液恰好完全反應生成11.70 g氯化鈉。

          可知當加入40.00 mL鹽酸時,所反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.00 g,生成氯化鈉的質(zhì)量為5.85 g。

          當加熱時,剩余的4.00 g氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉。所以最后所得固體為氯化鈉和碳酸鈉的混合物。

          已知量為4.00 g氫氧化鈉;求知量為生成碳酸鈉的質(zhì)量。解題思路:可根據(jù)二者在化學方程式中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。具體過程如下:

          設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x,

          2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

          80 106

          4.00 g x

          80:106=4.00 g:x

          x=5.30g

          所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈52.47%

          答:所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為52.47%

          練習冊系列答案
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          2B組試管中實驗現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是________________________________。

          3寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式_________________________

          4上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是______填序號。

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          C.都是無色有毒的氣體

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          (3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質(zhì)的成分進行進一步探究.

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          【猜想與假設(shè)】:猜想:溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;

          猜想:廢液中的溶質(zhì)有

          【進行實驗】:興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗,請你與他們一起完成下列實驗報告.

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          取少量反應后的廢液于試管中,向其中加入Na2CO3溶液至過量

          只有

          猜想正確

          猜想正確

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          實驗次數(shù)

          固體混合物的質(zhì)量(g)

          20

          20

          20

          20

          加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)

          20

          40

          60

          80

          生成沉淀的質(zhì)量(g)

          2.9

          m

          8.7

          8.7

          問:(1)表中m的值為 ;

          (2)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)

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          139g

          129g

          129g

          加入黃銅樣品質(zhì)量

          20g

          24g

          20g

          充分反應后,燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量

          158.8g

          152.8g

          148.8g

          請回答下列問題:

          (1) 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應,他制取的氫氣的質(zhì)量是

          (2)計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).

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          待提純物質(zhì)

          選用試劑

          A

          NaCl溶液(CuCl2

          適量氫氧化鈉溶液

          B

          NaNO3溶液(NaCl)

          過量硝酸銀溶液

          C

          鹽酸(硫酸)

          硝酸鋇溶液

          D

          Fe粉(Cu粉)

          稀硫酸

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