Question

小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時，能使帶火星的木條復(fù)燃。那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究：

第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入①~⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。
小亮在前一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。

實驗分組	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
O2占容積的體積分數(shù)(%)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條狀況	微亮	亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃	很亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃	復(fù)燃	很亮

請根據(jù)實驗回答下列問題：
⑴寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式                                。
⑵在使用雙氧水和二氧化錳制取的裝置中，使用分液漏斗的優(yōu)點是                 ，此反應(yīng)中二氧化錳起      作用；
⑶使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：         (填“是”或“否’')。
⑷集氣瓶中氧氣的體積分數(shù) ＝ 收集的氧氣占容積的體積分數(shù)
＋ 瓶中空氣占容積的體積分數(shù) ×        %。
⑸收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為         %時，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)是         %(計算結(jié)果保留整數(shù))。
⑹用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復(fù)燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如右下圖所示。若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結(jié)果的影響，欲使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在      ℃。
⑺采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)。例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應(yīng)在30%~40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗。同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為            。

Answer 1

⑴、文字表達式   高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳+氧氣            ；
⑵、 使用分液漏斗的優(yōu)點是 可以控制反應(yīng)速率 ，此反應(yīng)中二氧化錳起 催化 作用；
⑶、是否可靠：否 (填“是”或“否’')；
⑷、  ×   21  %；
⑸、體積分數(shù)最低為35 %時，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)是   49 %(計算結(jié)果保留整數(shù))；
⑹、應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在   82   ℃；（或 81 、83）
⑺、同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為  ①、④、⑤   。

：（1）高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（2）檢驗裝置的氣密性時，通常將活塞關(guān)閉，將導(dǎo)管伸入到水中，然后用雙手握住錐形瓶，觀察水中是否有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：控制反應(yīng)的進行；關(guān)閉活塞；有氣泡產(chǎn)生．
（3）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．
故答案為：是
（4）由于氧氣約占空氣體積的五分之一．
故答案為：21%
（5）從圖中可以看出，帶火星的木條復(fù)燃時，收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為35%．
故答案為35%
（6）在氧氣占的體積分數(shù)是40%時，帶火星的木條能夠復(fù)燃，而此時與之相對應(yīng)的溫度是85℃．
故答案為：85