【題目】A~E是物質王國的五名代表，他們是熟石灰、氧化鐵、硫酸銅、鐵、稀鹽酸中的一種，他們正在進行傳球游戲。傳球的規(guī)則是相互間能反應的物質間可進行傳球。已知C、D和D、E間傳球時都有水生成。請回答:
（1）A的化學式為_____。
（2）C的一種用途為____。
（3）D、E傳球時發(fā)生反應的化學方程式為______。
（4）五種物質傳球時發(fā)生的反應共涉及四種基本反應類型中的___種。
【答案】Fe 改良酸性土壤（或制造波爾多液等） 
2
【解析】
A~E是物質王國的五名代表，他們是熟石灰、氧化鐵、硫酸銅、鐵、稀鹽酸中的一種，C、D和D、E間傳球時都有水生成，根據酸與堿、酸與金屬氧化物反應均有水生成，則D是稀鹽酸，C、E是熟石灰和氧化鐵中的一種，則A、B是鐵和硫酸銅中的一種， B、C能發(fā)生反應，則B是硫酸銅，C是熟石灰，則E是氧化鐵，則A是鐵；代入驗證正確；
（1）A是鐵，化學式為Fe。
（2）C是熟石灰，用途為改良酸性土壤（或制造波爾多液等）。
（3）D、E傳球時，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為。
（4）AB反應為置換反應，BC反應為復分解反應，CD反應為復分解反應，DE反應為稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，屬于復分解反應，故五種物質傳球時發(fā)生的反應共涉及四種基本反應類型中的2種。
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【題目】人類的衣、食、住、行離不開材料和能源。
(1)地球上的金屬資源，除少數(shù)不活潑的金屬外，大部分是以_____形式存在。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為__________。
(2)汽油是石油分餾的產品之一，汽油中主要含有_____元素，在汽油中加入乙醇作為汽車燃料的主要目的是節(jié)約化石燃料和_____，以氫能源為動力的汽車能真正實現(xiàn)“零排放”但氫能源目前還不能廣泛使用的原因之一是_____。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | ① | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.81 |
第三周期 | ② | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | ③ | 18 Ar 39.95 |
（1）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物．根據如上圖四種粒子的結構示意圖，回答問題：
①它們屬于同種元素的是_____（填序號，下同）
②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_____（選填①或②或③）
（2）原子序數(shù)為12的元素的原子在化學反應中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。該元素在化合物中的化合價為_____價，該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是_____（填化學式）。
（3）探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為_________，反應基本類型是_________。
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【題目】某同學在室溫下(20℃)稱 7.5g 物質 N 的固體顆粒，加入50mL 水中(物質 N 不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大)，最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據實驗下列說法正確的是
①物質 N 一定易溶于水
②a、c 兩點時 N 的溶解度一定相同
③b、c 兩點時 N 溶液濃度一定相同
④b 點時溶液可能是N的飽和溶液
⑤改變加入N的質量，可能觀察到 a、b、c 處只有c處有固體剩余
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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【題目】嗅鹽(如圖 )是由易分解的銨鹽類物質和香料組成。釋放出的氨氣對人體神經會產生產生強烈的刺激作用，廣泛應用于體育比賽中。同學們對嗅鹽成分展開探究 (已知香料不參與下列探究中的任何反應)。
定性初探：嗅鹽中含有什么鹽類物質?
（猜想假設）
①碳酸銨：原因是碳酸銨晶體受熱易分解產生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氫銨：原因是(用化學方程式表示) ___。
③....
（查閱資料）
①氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨稀溶液不發(fā)生反應。
②NH3極易溶于水，難溶于植物油和四氯化碳(一種密度比水大的有機溶劑)。
（實驗探究）
（1）陽離子驗證：取少量樣品放入試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張__， 觀察到預期的實驗現(xiàn)象。
（2）陰離子驗證：
①取少量樣品放入試管中，滴加足量稀鹽酸，將產生氣體通入___，溶液變渾濁。
②取少量樣品放入試管中，加水溶解，取上層清液加入氯化鈣稀溶液，產生白色沉淀。
（初步結論）僅根據實驗探究，嗅鹽中一定含有的鹽是___。
II．定量再探：嗅鹽中氮元素含量是多少?
（設計方案）甲同學設計了如圖的實驗方案(加熱及固定裝置已省略，本實驗狀況下銨根離子可完全轉化為NH3，NH3密度為0.7g/L)。 經過交流討論，同學們認為有以下兩處需要改進。
（1）欲使實驗成功進行，裝置B中藥品需要作的改動是___。
（2）欲使實驗結果精確，在裝置與B之間K3處應添加的儀器較合適的是___。(選填“C”或“D”)。
（進行實驗）取樣品 1.0 克配成溶液進行實驗，裝置B中量氣管在實驗前后的液面差為 242.9mL。
（實驗結論）嗅鹽中氮元素的質量分數(shù)為___。
（反思拓展）若其他操作均正確，下列會導致所測氮元素的質量分數(shù)偏小的是__。(填字母)。
a 實驗開始，量氣管內液面低于量氣管頂端的0刻度線
b 反應結束，調節(jié)水準管使裝置B兩端液面相平后讀數(shù)
c 反應結束，未等裝置冷卻到室溫就開始讀取氣體體積
d 反應前正確讀取量氣管中氣體體積，反應后俯視讀數(shù)
e 實驗進行過程中，彈簧夾K1、K2始終處于打開狀態(tài)
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【題目】某用于不銹鋼著彩色的酸洗劑是稀鹽酸和稀硫酸的混合物。為測定該酸洗劑中硫酸的質量分數(shù),取30.0g樣品,平均分成三等份,分別加入不同質量的硝酸鋇溶液,充分反應后測定生成沉淀的質量,數(shù)據記錄如下表:
編號 | 1 | 2 | 3 |
樣品質量/g | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
硝酸鋇溶液質量/g | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
沉淀質量/g | 1.165 | 2.330 | 2.330 |
（1）三次實驗中,恰好完全反應的實驗編號為 。
（2）計算該酸洗劑中硫酸的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）如果將三次實驗的廢液混合,充分反應后過濾，所得濾液的溶質是什么物質。
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【題目】我們已經學習了實驗室制取常見氣體的方法。下面是實驗室制取氣體時安裝裝置所需的一些儀器，請你回答如下問題：
(1)若要用高錳酸鉀法制取氧氣，則安裝發(fā)生裝置時，需要用到的儀器有_________ (填序號)，其化學方程式為_______________；
(2)若要在實驗室制取二氧化碳，則安裝發(fā)生裝置時，需要用到的儀器有_________ (填序號)，其化學方程式為_______________，收集二氧化碳時驗滿的方法是_________；
(3)若用制取二氧化碳的裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為______________；
(4)使用儀器⑥收集氣體時，氣體必須具備的性質是_________。用排水法收集氣體時，當_________開始收集。
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【題目】醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用含鋇鹽（如硫酸鋇）的懸濁液（俗稱鋇餐），但是一些重金屬離子（如 Cu2+、Ba2+、Ag+）的可溶性鹽會讓蛋白質變性從而危及生命。
（1）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是 （用化學方程式解釋）。
（2）某人在一次做胃腸疾病檢查的時候誤服用了含BaCl2的溶液41.6g（溶質質量分數(shù)為5%），為了讓該溶液不再危及生命，醫(yī)生給了他一瓶溶質質量分數(shù)為10%的硫酸鈉溶液讓他立即服用，請問他至少應該服用多少克該溶液?（寫出具體的計算步驟）
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【題目】向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中oa段表示生成沉淀的質量
B. b點對應的溶液中溶質為2種
C. c點溶液的PH＝7
D. X的值為106
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