Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所示，加入的甲物質是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。
（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。
（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。

Answer 1

（1）a（1分） （2）t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相等（1分） （3）加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度（1分） （4）NaCl或氯化鈉（1分） （5）降溫結晶（1分） （6）3．6（1分） （7）105（1分）

試題分析：（1）根據(jù)二者的溶解度可知：線a為硝酸鉀的溶解度曲線；線b為氯化鈉的溶解度曲線；
（2）P點是兩曲線的交點，所以表示硝酸鉀與氯化鈉在溫度為t℃時的溶解度相等。
（3）因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小。所以欲使其不飽和溶液轉化為飽和溶液可加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度
（4）根據(jù)表格中二者的溶解度數(shù)值，可知：在30℃時氯化鈉的溶解度比硝酸鉀要小。所以在相同質量的水中，溶液的氯化鈉的質量要小。圖中甲燒杯中有固體未溶解。所以甲中的物質應為氯化鈉
（5）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化時變化值大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化時變化值�。磺一旌衔镏新然�鈉較小，所以應使用降溫結晶的方法。當降溫時，析出的固體為硝酸鉀。
（6）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。在10g水中，可溶解3．6g氯化鈉。所以當蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量則為10g水中所溶解的氯化鈉。即為3．6g。
（7）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。所以在50g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為55g。因此當將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量應為55g +60g =105g