Question

（1）NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：

①t₂ ℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。
②如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl和M中的____。
③分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是____。
（2）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
②指出圖②中的一處錯(cuò)誤操作____。
③配制時(shí)應(yīng)選擇___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__              __。

Answer 1

（1）①NaNO₂＞NaCl＞M    ② M   ③ NaNO₂＞NaCl＞M
（2）①燒杯 加快溶解的速率  ② 藥品和砝碼的位置放反了 ③100    ④④②①⑤③

試題分析：（1）①根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小，在t₂ ℃時(shí)NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M，②當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)），意味著這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以結(jié)合圖中溶解度曲線的變化情況，可以推知該飽和溶液中的溶質(zhì)是M，③分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，因?yàn)镹aNO₂、NaCl這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的下降溶解度降低，所以它們有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比t₂℃時(shí)要低，但明顯在t₁℃時(shí)NaNO₂的溶解度還是比NaCl的溶解度要大，對于都為飽和溶液的NaNO₂、NaCl，NaNO₂的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)顯然比NaCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要更大，而對于M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，它卻由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量均沒有變化，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也沒有變化，仍然是在t₂℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明顯比NaNO₂、NaCl在t₁℃時(shí)的要低，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M
（2）①配制溶液的步驟：計(jì)算，稱量，量取，溶解，所用的儀器：天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，量筒，滴管，其中玻璃儀器燒杯，玻璃棒，量筒，滴管，玻璃棒的作用是：加快溶解的速率 ②天平在使用的時(shí)候要遵守“左物右碼“的原則，而在圖中操作中明顯把位置弄反了，所以錯(cuò)誤，③在選擇量筒的時(shí)候，為了減少誤差，所以我們選擇的時(shí)候要根據(jù)量筒不超過最大量程范圍一次性量取的原則來選擇，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，經(jīng)計(jì)算需要NaCl固體質(zhì)量是5g，水的質(zhì)量是95g，根據(jù)水的密度，可求出所需水的體積為95ml，所以應(yīng)選擇100ml的量筒量取所需要的水