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        1. 實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。

          (1)根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是         
          A.酸        B.堿       C.鹽
          (2) 已知 Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
          Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
          Ⅲ.室溫(20℃)時,四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下圖:

          物質
          NaCl
          NaOH
          Na2CO3
          NaHCO3
          溶解度g
          36
          109
          215
          9.6
           
          根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和右表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是            。
          (3) 用pH試紙上測得該溶液的pH>7,這瓶試劑不可能是          。
          (4) 為了確定該溶液是哪種溶液,現(xiàn)進行如下進一步的實驗:
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
            結論及化學方程式
          取樣于試管中,滴加
                      
           產生大量的氣泡
          該溶液是           ,反應的化學方程式
                                              
          (5)還可以選擇與(4)中不同的試劑確定該溶液,你選擇的試劑是         (要求類別不同)。
          (6) 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質量分數(shù),取該溶液50g,加入50g碳酸鉀溶液,恰好完全反
          應,所得溶液質量95g,計算此氯化鈣溶液的質量分數(shù)。

          (1)  A  (2) NaHCO3(3)  NaCl
          (4) 稀鹽酸(或稀硫酸)碳酸鈉溶液           Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          (5)  CaCl2  [ 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ]
          (6) 11.1%.

          解析試題分析:根據(jù)受損標簽的情況判斷,物質中含有鈉元素,是金屬元素,根據(jù)酸堿鹽的組成,這瓶試劑不可能是酸,根據(jù)室溫時各物質的溶解度,如果是碳酸氫鈉的飽和溶液,其最大的質量分數(shù)也不可能是10%,所以這瓶藥品不能使碳酸氫鈉,用pH試紙上測得該溶液的pH>7,說明該溶液顯堿性,而氯化鈉溶液顯酸性,所以不可能是氯化鈉,所以給瓶溶液可能是氫氧化鈉或者碳酸鈉,驗證方法,取少量樣品與試管中滴加稀鹽酸,產生大量的氣泡,該溶液是碳酸鈉溶液,反應的方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,還可以選擇與(4)中不同的試劑確定該溶液,只要能和碳酸鈉發(fā)生反應的,比如:CaCl2  或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 都可以,現(xiàn)象時產生白色沉淀。最后一題是根據(jù)化學方程式進行計算,
          解:設原溶液中CaCl2的質量為x
          CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl                             
          111          100    
          x         (50g+50g﹣95g)
          111/100==x/(50g+50g---95g)       x ==5.55g               
          則溶液中中CaCl2的質量分數(shù)為:×100%=11.1%      
          答:所用CaCl2溶液的質量分數(shù)11.1%。
          考點:溶液成分的分析,相關物質的檢驗,根據(jù)化學方程式進行計算

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:問答題

          某同學在學習溶液的酸堿性時發(fā)現(xiàn)鹽溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈堿性,該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性,上網(wǎng)查資料發(fā)現(xiàn)(NH42SO4,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性.該同學來興趣了寫出如下的學習小結,請你做一做:
          (1)鹽溶液pH的可能為(將你的假設填入空格中)①          ③pH=7
          (2)要測定該溶液的酸堿性用       ,如要知道該溶液的酸堿度可用    .操作方法                                              
          (3)“莊稼一枝花,全靠肥當家.”(NH42SO4是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛,能使紫色石蕊試液變       色.
          (4)銨態(tài)氮肥的檢測方法是:                                     
          (5)該同學加熱FeCl3溶液發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,請寫出化學方程式:                 .(提示:Cu(OH)2等難溶性堿在pH>5鹽酸中不溶解)
          (6)為什么Na2CO3溶液呈堿性,(NH42SO4,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性,上網(wǎng)查不是很明白,是高中要學的,等上高中后我一定要搞清楚.

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時,對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色,讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。
          【查閱資料】
          (1)鐵有兩種氫氧化物,它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。
          (2)氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。
          (3)硫酸銅溶液是藍色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色。
          【提出猜想】
          氫氧化亞鐵是淺綠色。
          【實驗過程】
          在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。請補充完成下表:

           
          FeCl3溶液
          FeSO4溶液
          滴入NaOH溶液的現(xiàn)象
          生成紅褐色沉淀
          先生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。
           
          化學方程式
           
                      ①          
          FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
          Fe(OH)2 +   ②  +  H2O =   ③  
          (完成并配平此化學方程式)
          【學習交流】
          (1)氫氧化亞鐵是     ①      色而不是淺綠色。
          (2)小軍聯(lián)系到CO2與C的反應,認為FeCl3溶液可以轉化為FeCl2溶液。你認為小軍的理由是           ①                               。

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          (10分)在學習鹽的性質時,某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)
          進行反應,有白色沉淀產生,過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

          Ⅰ.定性探究:
          探究一:M溶液中的溶質是什么?
          (1)【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能:
          ①是                   ,  
          ②是CaCl2.
          【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
          (2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:

          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          取少量M溶液于試管中,向其中滴加            
           
                                
          猜想①正確。碳酸鈉與其反應的化學方程式為          
           
          探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質?
          【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
          猜想二:                        
          猜想三:NaOH 。
          (3)【實驗驗證】同學們經(jīng)過交流討論,設計以下實驗方案確定濾液中溶質的組成:
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
           
          分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,
          B中加入          溶液
           
          若A中產生白色沉淀,B中沒有沉淀
           
          “猜想一”成立
           
                                        
           
           
          “猜想二”成立
           
                                         
           
           
          “猜想三”成立
           
          Ⅱ.定量探究:
          【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數(shù)是多少?
          【設計實驗】
          小明同學取100g過濾后澄清濾液于燒杯中,向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸,產生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示:計算過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數(shù)是多少?(請列出計算過程)

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          (7分)目前,廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標,許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用
          技術。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據(jù)圖示
          分析回答:

          (1)廢舊電池內含有的一種有機物名稱是   ____。
          (2)小李同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶
          液,并檢驗氯化銨中的銨根離子。設計了如下實驗,
          請回答:
          實驗①玻璃棒的作用是   
          實驗②過濾后,濾液仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能   (填編號)

          A.濾紙破損B.過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
          C.燒杯不干凈D.濾液C中的物質相互反應
          實驗③灼燒的目的是   
          實驗④的反應方程式   

          (3)氯化銨中的銨根離子檢驗方法:用小試管取少量濾液,滴加氫氧化鈉溶液,微熱,用   試紙放在試管口,如果變藍,則證明濾液中含有銨根離子。反應方程式為   

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          (6分)依據(jù)表中的元素所組成初中化學常見的物質,回答下列問題。

          元素名稱






          元素符號
          H
          C
          O
          Cl
          Na
          Ca
           
          (1)A、B組成元素相同,一定條件下可發(fā)生反應A→B+C,則C物質是______。
          (2)D、E、F含有相同的金屬元素,F(xiàn)俗稱小蘇打,已知在溶液中D與F反應生成E和B,則該反應的化學方程式為_____________________。
          (3)向某紅色溶液中滴加D溶液,溶液顏色經(jīng)歷紅色→紫色→藍色的變化過程,且無氣體、無沉淀產生。則原紅色溶液中的溶質是_______________,D物質是______________。
          (4)向X物質的飽和溶液中加入物質Y,溶液變渾濁,在向其中加入足量稀鹽酸,溶液變澄清、無氣體產生。則溶液變渾濁的原因是__________[填序號]。
          ①X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CO2,二者發(fā)生反應生成CaCO3;
          ②X是Na2CO3、加入的物質Y是Ca(OH)2,二者發(fā)生反應生成CaCO3
          ③X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO,CaO與水反應消耗溶劑使Ca(OH)2析出;
          ④X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO,CaO與水反應生成的Ca(OH)2不能再溶解;
          ⑤X是Ca(OH)2、加入的物質Y是CaO,CaO與水反應放熱使Ca(OH)2溶解度減小而析出;

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          某同學用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水(均為200mL)。
          【查閱資料】通常狀況下,1體積水能溶解1體積二氧化碳

          ①A中的溶液是(15),B中的溶液是(16),證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現(xiàn)象是(17)
          ②請判斷V(18)200mL(填“>”、“<”或“=”)。
          ③如果不用B裝置,實驗后向錐形瓶A中的溶液中加入(19),如出現(xiàn)(20),該現(xiàn)象也能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學式為AlaMgb(OH)16CO3·4H2O,假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。

          【實驗一】取m g該藥片,研成粉末放入硬質玻璃管中,加熱,充分反應后測得裝置C增重2.16g,裝置D增重0.44g。
          (1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水,則為分別測定CO2和水的質量,裝置C和D中盛放的藥品應選擇:C           D        填序號)。
          ①濃硫酸        ②堿石灰          ③氯化鈣         ④純堿
          (2)實驗開始前先通入一定量空氣,其操作方法是關閉彈簧夾         ,打開彈簧夾         ,目的是         。
          (3)一段時間后,打開彈簧夾         ,關閉彈簧夾         ,點燃酒精燈加熱,充分反應后,停止加熱,繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是        (填序號)。
          ①排凈空氣防爆炸
          ②防止空氣中水和二氧化碳進入C、D影響測定
          ③使生成水和二氧化碳進入C、D被充分吸收
          【實驗二】另取m g該藥片,加入100 g  9.8%的稀硫酸,充分反應后濾去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO43等溶質的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液,產生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖。

          已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
          Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
          Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
          Mg(OH)2不溶于NaOH, NaAlO2可溶于水。
          (1)圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀,說明濾液中含         。當加入NaOH的質量到x時,生成的沉淀有                  ,其中Al(OH)3的質量是         g,則x=         g。
          (2)有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥,試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是         。
          (3)試確定鋁碳酸鎂的化學式為         。

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          科目:初中化學 來源: 題型:計算題

          (6分)在盛有40g溶質質量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中,用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,驗證“中和反應會放熱”,同時用pH計記錄溶液pH的變化,繪制成以下函數(shù)圖像。

          ⑴ 用玻璃棒蘸取X點溶液,在酒精燈火焰上加熱至蒸干,玻璃棒上留下的固體中一定含有       。(填化學式)
          ⑵ 為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”。
                           。
          ⑶ 當pH=7時,求溶液中溶質的質量分數(shù)。

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