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          二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。小麗為探究二氧化硫能與水反應生成酸，設計了如下實驗方案。
          【實驗設計】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按下列圖示進行實驗。觀察到實驗(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花變紅，(Ⅱ)中的小花不變色。

          【評價反思】小虎對小麗的實驗方案提出了質(zhì)疑，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”。兩位同學仔細討論后認為還需補充如下一個實驗，才能得出二氧化硫與水反應生成酸。
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
                                 
          		                
           
          【拓展應用】二氧化硫也是實驗室一種污染氣體，常用堿液吸收。寫出實驗室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學方程式：       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          將干燥的紫色小花放入二氧化硫氣體中   小花不變色
          2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
          在實驗設計環(huán)節(jié)中，可得到以下信息：
          實驗
          		操作
          		小花接觸的物質(zhì)
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          (Ⅰ)
          		噴稀醋酸
          		稀醋酸
          		小花變紅
          		酸能使小花變紅
          (Ⅱ)
          		噴水
          		水
          		小花不變色
          		水不能使小花變紅
          (Ⅲ)
          		噴水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中
          		水和二氧化硫
          		小花變紅
          		 
           
          通過上述分析可知，在(Ⅲ)中小花變紅的可能性有：1、二氧化硫與水反應生成了酸，從而使小花變紅；2、二氧化硫氣體能使小花變紅。所以無法直接得出“二氧化硫與水反應生成了酸”的結(jié)論。因此，還需要補充的實驗為：驗證干燥的二氧化硫氣體能否使小花變色。即：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          將干燥的紫色小花放入二氧化硫氣體中 
          		小花不變色
           
          二氧化硫可與堿反應生成亞硫酸鹽和水，所以二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
          點評：科學探究過程中要注意實驗過程與實驗結(jié)論的嚴謹性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D1），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

          （1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          （2）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是       （填字母代號）。
          A．酸      B．堿      C．鹽
          （3）Ⅰ．實驗員說，這瓶試劑可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性。
          Ⅱ．查閱資料：室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          		NaCl
          		NaOH
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          溶解度g
          		36
          		109
          		215
          		9.6
           
          得出結(jié)論：
          小欣根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是        （填寫物質(zhì)名稱）。
          設計并實驗：
          請你設計實驗確定這瓶試劑的名稱，并完成以下實驗報告。
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象與結(jié)論
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

          （1）第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
          ①所選儀器的連接順序為    →    →    →    （填寫儀器序號字母）．
          ②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將      （填“增大”“減小”“不變”之一）．
          （2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
          ①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：                            ；
          ②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質(zhì)量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為           g（計算結(jié)果可為分數(shù)形式）．
          ③若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究．
          提出問題；汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？
          假設與猜想：根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是　       　．
          查閱資料：用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰．
          制訂計劃：為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子　 　（填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子　     　（填寫離子符號）．
          進行實驗：
          證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加　  　溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生．
          證明陽離子的實驗：　                                                   　．
          結(jié)論：經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)．
          分析與交流：上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為：　             　，該反應屬于復分解反應．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保質(zhì)時間。小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成。
          【定性研究】
          步驟
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          ①
          		取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩
          		樣品消失，得到無色澄清溶液
          ②
          		向步驟①所得溶液中滴加無色酚酞試液
          		溶液變紅
          ③
          		向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過量
          		產(chǎn)生無色無氣味氣體，溶液褪色
           
          根據(jù)上述實驗可初步推知，A是     ；
          【定量研究】
          為進一步探究A的化學組成，進行如下化學實驗：
          ①將盛有292g質(zhì)量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出)；
          ②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復②若干次日
          ④以mA(加入A的質(zhì)量)為橫坐標，以△m(溶液的增重)為縱坐標，繪得圖。

          通過計算回答下列問題：
          （1）實驗中反應生成的氣體的總質(zhì)量為     g；
          （2）A中陽離子與陰離子質(zhì)量的最簡整數(shù)比為     ；
          （3）A的化學式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。

          ［設計方案］甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為      ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   
          ［實驗探究］當玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為      ，而由水的化學式算得H、O元素的質(zhì)量比為         。
          ［分析交流］針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是    （假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果。
          ［意外發(fā)現(xiàn)］丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。
          ［提出問題］銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
          ［查閱資料］①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原在Cu；
          ②Cu2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：
          Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
          [得出結(jié)論]紅色固體a中含有Cu2O。
          ［分析交流］紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結(jié)果    （填“影響”或“不影響”）。
          ［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：           。
          ［拓展探究］丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應后，你認為他還需要稱量          的質(zhì)量。
          ［教師點撥］稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。
          ［定量分析］小組同學再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想       成立（填①或②）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
          【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依據(jù)是                    。
          【查閱資料】SO2易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。
          【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
          (1)甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。
          (2)乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________________________________。
          (3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

          若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致            后果發(fā)生。
          【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；
          這樣操作的目的是                                    。
          實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；
          結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是_________________。
          【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。
          已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。
          （1）酸雨是pH小于______的降雨。
          （2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為________________________
          （3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式_____________________。
          （4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
          [提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
          [進行猜想]猜想1：只有K2SO3
          猜想2：___________
          猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
          [實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
          步驟
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象與結(jié)論
          1
          		各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
          		 
          2
          		向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液
          		 
          證明含有K2SO3
          3
          		向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________
          		先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。
          【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。
          【對固體猜想】
          猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ．                。
          【實驗和推斷】

          （1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是                   ，說明氫氧化鈉
                    （選填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是
                                                                        。
          （2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為       （填化學式），該實驗      （選填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。
          （3）若A是CaCl2溶液。①現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想
                  成立。②猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是                              。
          【反思】①久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是                   （用化學方程式表示）。
          ②保存氫氧化鈉的方法是                                            。
          

			
          

			
          
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