Question

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）鐵生銹的條件是

 

；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有

 

種．
（3）向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下：

①操作a的名稱是

 

．
②證明B過(guò)量方法是

 

．
③藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，則可知反應(yīng)物為一氧化碳與氧化鐵，生成物為鐵與二氧化碳，反應(yīng)條件為高溫，則可書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，則可知其組成元素．
（3）向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，由從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程可知：
①得到藍(lán)色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名稱．
②證明B過(guò)量方法是取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，觀察現(xiàn)象．
③藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鐵與硫酸和硫酸銅分別反應(yīng)．

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，則可知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，則可知其組成元素為4種．
（3）向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下：

①得到藍(lán)色溶液為硫酸銅和稀硫酸的混合液，故可知操作a的名稱是過(guò)濾．
②證明B過(guò)量方法是：取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過(guò)量．
③藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑與Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）與水和氧氣同時(shí)接觸； 4．
（3）①過(guò)濾；②取濾液少量于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣體產(chǎn)生，則證明B過(guò)量．
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用；了解金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；掌握物質(zhì)的元素組成；根據(jù)題意正確書寫化學(xué)方程式．