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        1. 銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
          (1)下圖是工業(yè)煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)示意圖.氣體A是
           
          和紅棕色粉末B是
           
          .廣口瓶中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
           
          ;用化學(xué)方程式表示煉鐵的反應(yīng)原理是
           
          ;該實(shí)驗(yàn)中尾氣的處理方法可以為
           

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          (2)鐵生銹的條件是
           
          ;銅表面也容易生成綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為
           

          (3)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(部分生成物己略去).
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          紫紅色固體C的化學(xué)式為
           
          .寫(xiě)出反應(yīng)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理和操作注意事項(xiàng)分析即可;
          (2)根據(jù)鐵生銹的原理和銅綠的成分分析即可;
          (3)因?yàn)樯P銅片的表面的主要成分為 Cu2(OH)2CO3,根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖并結(jié)合Cu2(OH)2CO3與稀硫酸的反應(yīng)原理,再根據(jù)鐵粉與硫酸銅、鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)原理分析即可.
          解答:解:(1)用一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵粉末,同時(shí)生成二氧化碳,二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未反應(yīng)的一氧化碳有毒,不能直接排入空氣中,可以將其點(diǎn)燃或收集起來(lái).
          故選CO  Fe2O3澄清石灰水變渾濁    Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2點(diǎn)燃或用氣球收集
          (2)鐵在潮濕的空氣中生銹生成鐵銹,銅在潮濕的空氣中也會(huì)生銹,生成銅綠,銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,
          化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3
          故答案為:與潮濕的空氣接觸    Cu2(OH)2CO3
          (3)該實(shí)驗(yàn)流程為:生銹銅片表面的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,它可以與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳無(wú)色氣體、藍(lán)色的硫酸銅溶液,當(dāng)表面的銅銹反應(yīng)完全后露出紅色的銅;藍(lán)色的硫酸銅溶液中還有未反應(yīng)完的稀硫酸,所以向藍(lán)色的硫酸銅溶液中加入鐵粉時(shí),鐵既會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)又會(huì)與稀硫酸反應(yīng).
          故選Cu   Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2
          點(diǎn)評(píng):在做實(shí)驗(yàn)流程題時(shí)要注意所給的試劑是否過(guò)量.如該實(shí)驗(yàn)流程中所給的稀硫酸就是過(guò)量的,所加的鐵粉除與硫酸銅溶液反應(yīng)外還與剩余的稀硫酸反應(yīng).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
          (1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)鐵生銹的條件是
           
          ;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
           
          種.
          (3)向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色溶液,從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下:
          精英家教網(wǎng)
          ①操作a的名稱(chēng)是
           

          ②證明B過(guò)量方法是
           

          ③藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
          (1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (2)鐵生銹的條件是
          鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
          鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
          ;用鹽酸可以除去鐵銹(主要成分是氧化鐵),它的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

          (3)銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
          4
          4
          種.
          (4)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖5所示(部分生成物已略去).
          1.紅色固體C的化學(xué)式為
          Cu
          Cu
          ;
          2.Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出它的化學(xué)方程式
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          ;Ⅱ反應(yīng)溶液中減少的離子是
          銅離子和氫離子
          銅離子和氫離子
          ,增加的離子是
          亞鐵離子
          亞鐵離子

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?青浦區(qū)二模)銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
          ①鐵生銹的條件是
          與水和氧氣同時(shí)接觸
          與水和氧氣同時(shí)接觸
          ;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅.
          ②向銅銹(Cu2(OH)2CO3)中加入過(guò)量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色溶液,從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下:

          操作a的名稱(chēng)是
          過(guò)濾
          過(guò)濾

          ③證明B過(guò)量方法是
          向所得到的銅中加入稀硫酸,如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明B過(guò)量
          向所得到的銅中加入稀硫酸,如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明B過(guò)量

          ④藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?番禺區(qū)一模)銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
          (1)用鹽酸可以除去鐵銹(主要成分是氧化鐵),它的化學(xué)方程式是
          6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
          6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

          (2)有兩種銅合金(Ⅰ)Cu-Zn,(Ⅱ)Cu-Ag,將兩種銅合金分別放入稀硫酸溶液中,能夠與稀硫酸溶液發(fā)生的銅合金是
          I
          I
          (填Ⅰ,Ⅱ),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

          (3)將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末,在空氣中充分灼燒,生成物為CuO,水和二氧化碳.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu2(OH)2CO3
            △  
          .
           
          2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          Cu2(OH)2CO3
            △  
          .
           
          2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO

          (4)工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)冶煉生鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CO+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2
          4CO+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2
          .冶煉2000t 含雜質(zhì)3%的生鐵,需要90%的磁鐵礦的質(zhì)量是
          2977
          2977
          t.

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