Question

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）下圖是工業(yè)煉鐵原理的實驗示意圖．氣體A是

 

和紅棕色粉末B是

 

．廣口瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

 

；用化學方程式表示煉鐵的反應原理是

 

；該實驗中尾氣的處理方法可以為

 

．

（2）鐵生銹的條件是

 

；銅表面也容易生成綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為

 

．
（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物己略去）．

紫紅色固體C的化學式為

 

．寫出反應②中反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的反應原理和操作注意事項分析即可；
（2）根據(jù)鐵生銹的原理和銅綠的成分分析即可；
（3）因為生銹銅片的表面的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃，根據(jù)實驗流程圖并結合Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸的反應原理，再根據(jù)鐵粉與硫酸銅、鐵粉與稀硫酸的反應原理分析即可．

解答：解：（1）用一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵粉末，同時生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，實驗過程中未反應的一氧化碳有毒，不能直接排入空氣中，可以將其點燃或收集起來．
故選CO  Fe₂O₃澄清石灰水變渾濁    Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂點燃或用氣球收集
（2）鐵在潮濕的空氣中生銹生成鐵銹，銅在潮濕的空氣中也會生銹，生成銅綠，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，
化學式是Cu₂（OH）₂CO₃
故答案為：與潮濕的空氣接觸    Cu₂（OH）₂CO₃
（3）該實驗流程為：生銹銅片表面的主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃，它可以與硫酸反應生成二氧化碳無色氣體、藍色的硫酸銅溶液，當表面的銅銹反應完全后露出紅色的銅；藍色的硫酸銅溶液中還有未反應完的稀硫酸，所以向藍色的硫酸銅溶液中加入鐵粉時，鐵既會與硫酸銅溶液反應又會與稀硫酸反應．
故選Cu   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

點評：在做實驗流程題時要注意所給的試劑是否過量．如該實驗流程中所給的稀硫酸就是過量的，所加的鐵粉除與硫酸銅溶液反應外還與剩余的稀硫酸反應．