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        1. (14分)某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。
          【查閱資料】
          ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
          ②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
          ③生產(chǎn)原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應的化學方程式為       
          ④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  NH3↑+HCl↑。
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

          【問題討論】
          (1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ,操作Ⅱ的名稱為     
          (2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
          (3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
          (4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     (填序號)。
          A.CO2B.NH3C.HClD.NaOH
          (5)根據(jù)上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
           
           
           
          【組成確定】
          稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
          (6)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學式)。
          【含量測定】
          同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設計了如下實驗:
          (7)甲組實驗:取10.0 g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))。               
          (8)乙組實驗:取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量)。實驗結束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是        。

          ③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)
          (1)①NaOH、Na2CO3(1分,各0.5分)        ②過濾(1分)
          (2)MgCl2(1分)
          (3)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl(1分)
          (4)A B C (1分,漏選得0.5分,錯選不得分)
          (5)(3分,答出其中一種物質(zhì)的現(xiàn)象及結論均給分)
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導管的單孔塞,導管另一端伸入澄清石灰水中。加熱固體并觀察現(xiàn)象。
          產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
          該樣品是NaHCO3
          無現(xiàn)象
          該樣品是Na2CO3
          (6)NaCl(1分)
          (7)87.0% (共3分,計算過程2分),無“設”、“答”共扣0.5分。)
          (8)生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收。(無氣體驅(qū)趕裝置等合理解答也可)(1分)

          根據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知碳酸氫鈉溶解度很小可看成沉淀,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,所以反應是碳酸氫鈉分解,反應物是碳酸氫鈉,生成物是碳酸鈉,水、二氧化碳,用觀察法配平,二氧化碳后面標上上升符號;
          (1)由于氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以生成物中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉,又因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉;由于產(chǎn)生了兩種沉淀,所以通過過量除去即可;
          (2)氫氧化鎂屬于沉淀,所以加入氫氧化鈉是為了與粗鹽中的氯化鎂反應,將氯化鎂除去的;
          (3)由于碳酸鈣是沉淀,加入碳酸鈉是與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,為了除去鈣離子,用觀察法配平即可;
          (4)由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳,而參加反應的反應物中含有二氧化碳,所以二氧化碳可以作為循環(huán)使用;氯化銨分解能生成氨氣、氯化氫,又因為氨氣和氯化氫在反應物中都出現(xiàn)過,所以也可作為循環(huán)使用的物質(zhì);
          (5)碳酸氫鈉受熱易分解并且生成二氧化碳,碳酸鈉受熱不易分解,所以取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導管的單孔塞,導管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.如果石灰水變渾濁說明固體是碳酸氫鈉,如果不變渾濁說明是碳酸鈉;
          (6)向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀說明該沉淀是氯化銀沉淀,因為不溶于硝酸的沉淀有:硫酸鋇和氯化銀;所以說明物質(zhì)中含有氯離子即氯化鈉;
          (7)設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為X則:
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          106           117                固體質(zhì)量增加117-106=11
          X                                固體質(zhì)量增加10.9g-10g=0.9g
          根據(jù):106 /11 ="X/" 0.9g   解得X=8.7g,所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.7g /10g ×100%=87%;
          (8)生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收,所以質(zhì)量的增加量少了,二氧化碳的質(zhì)量少了,計算出來的碳酸鈉的質(zhì)量就少了,所以結果偏小.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          酷愛化學的小明同學在家里建立了自己的小小化學實驗室,下圖是他平時收集的部分實驗儀器和裝置,請?zhí)羁眨?br />
          〔1〕儀器①的名稱是:             。
          〔2〕小明準備用雙氧水制取氧氣,為便于控制反應速率而獲得平穩(wěn)的氧氣流,則他的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇圖中的    (填字母),反應的化學方程式為                       。
          〔3〕小明還設計了一套制取少量蒸餾水的簡易裝置,他已經(jīng)選擇了B和C,則他還需選擇    (填字母)。
          〔4〕正上高三的姐姐告訴小明可利用圖中的A、B、G、I來組裝一套實驗室制取甲烷的裝置,小明據(jù)此推測實驗室制取甲烷的反應原理應為下列方法中的    (填序號)  ①加熱無水乙酸鈉和堿石灰的固體混合物 ②常溫下碳化鋁和水反應  ③CO和H2在催化劑的作用下反應  ④將某些有機物在隔絕空氣的條件下發(fā)酵
          〔5〕小明和小亮還在家里做了如下實驗,將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中,有藍色沉淀物生成。針對藍色沉淀物的成分,他們展開了探究:       
          〖提出猜想〗經(jīng)過討論后,他們提出了三種猜想:
          猜想一:沉淀物為CuCO3理由是(用化學方程式表示):               
                                      
          猜想二:沉淀物為Cu(OH)2 , 理由:根據(jù)Na2CO3溶液的酸堿性可判斷Na2CO3 溶液中一定存在著(填離子符號)      。      
          猜想三:沉淀物為:                 
          〖查閱資料〗CuCO3和Cu(OH)2 均為藍色固體,不溶于水。受熱后均會分解,各自生成對應的兩種氧化物。     
          〖設計與實驗〗小明設計了如下實驗方案,并進行了實驗:

          第一步:將反應后的固液混合物經(jīng)過濾、     并晾干后得藍色固體;
          第二步:將下列裝置按照。痢隆玫捻樞蜻B接并進行實驗,發(fā)現(xiàn)B中澄清石灰水變渾濁,C中白色粉末變藍。于是小明認為猜想三是正確的!   
          〖反思與評價〗小亮認為小明得出的實驗結論是不科學的,他的理由是:                                。于是小亮提出了他的改進方法:將上圖按照            的順序連接并進行實驗,若實驗現(xiàn)象同上,則猜想三是正確的。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域,用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下:

          (1)毒重石要進行粉碎的目的是                   ;氣體X的化學式為        。
          (2)操作Y的名稱是         ,濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有         。
          洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是           (填字母)
          A.30℃水       B.30℃飽和氯化鈉溶液       C.30℃飽和氯化鋇溶液

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          (2分)【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
          銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
          一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙.下列判斷正確的是( 。
          ①甲中不含F(xiàn)eCl3;
          ②甲中含有FeCl3;
          ③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2
          ④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2
          A.①③B.②③C.①④D.②④

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (5分)小麗同學在剛買來的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋,上面標有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字樣,撕開小袋,發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色,大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析,她認為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe,為驗證自己的判斷,小麗同學打算進行實驗探究,請你一同參與。
          【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
          【實驗設計】裝置如下圖所示:

          【實驗預測與分析】
          ①若要證實樣品中含有CaCO3,觀察到的實驗現(xiàn)象是             ,B中發(fā)生反應的化學方程式為                     。
          ②若要證實樣品中含有Fe,D中應該觀察到的現(xiàn)象是                 ,E中白色硫酸銅粉末變藍,此時C裝置的作用是              
          ③看了小麗同學的分析結論,有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì),請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式               。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)(2012?茂名)酸雨往往含有硫酸、鹽酸和硝酸等三種成分,但地區(qū)不同,成分也不同,要治理酸雨,先要確定其組成,興趣小組對當?shù)氐乃嵊赀M行探究,請你參與探究過程:
          (1)若要確定該地區(qū)酸雨的pH,最簡便的方法是使用 _________;
          (2)設計實驗方案,探究該地區(qū)酸雨是否存在硫酸和鹽酸,填寫下來.(已知硫酸銀微溶于水.)限選試劑:NaOH溶液、BaCL2溶液、Ba(NO32溶液、AgNO3溶液
           實驗步驟
          預期現(xiàn)象與結論
           步驟1:取適量的溶液于試管中, _________。
           _________ 
           步驟2:取適量步驟1中的上層清液與試管中,
           _________。
           _________ 

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)小明同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前,預先在集氣底裝有少量水。實驗過程中他聯(lián)想到老師介紹過二氧化硫排入到空氣中會形成酸雨,于是想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次測其pH ,發(fā)現(xiàn)其pH始終小于7并逐漸減少,直至穩(wěn)定在pH等于4,證明集氣瓶底殘留液呈        性。隨后為了進一步了解該殘留液的性質(zhì),請你與小明一起探究:
          殘留液還能與哪些不同類別的物質(zhì)反應呢?
                            ;②                            。
          請你設計實驗來驗證你的一種猜想:
                實驗方法
             可能觀察到的現(xiàn)象
                   結論
           
           
           

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          寒假期間,小軍給媽媽幫廚,發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的無色液體,小軍問媽媽這是什么物質(zhì),小軍媽媽要他猜一猜。
          (1)小軍打開瓶蓋聞了聞,初步判斷為白醋。請問小軍是利用了白醋的       (填“物理”或“化學”)性質(zhì)作出的判斷。
          (2)為進一步判斷該液體是否為白醋,小軍又進行了以下實驗。
          取少量該液體放入玻璃杯中,加入適量小蘇打粉末(碳酸氫鈉),觀察,有氣泡產(chǎn)生,說明該液體中含有            性(填“酸”、“堿”、“中”)物質(zhì)。
          (3)請你再設計一個簡單實驗,說明該液體的酸堿性(參照小軍的實驗方案,要求有簡單的實驗操作過程和現(xiàn)象,并得出結論)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3,相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢?甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究,來確定該黑色固體的組成。
          (1)提出問題: 黑色固體是什么?
          (2)猜想與假設: 黑色固體可能是:①             ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                        。
          (3)實驗方案: 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。
          (4)實驗反思:① 甲同學經(jīng)過思考后,認為可以排除猜想③,理由是                          (用化學方程式表示)。
          ② 乙同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學反應前后,元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算,排除了猜想②,他的理由是(通過計算式說明)                         。
          (5)實驗結論:結合甲、乙同學的探究和查閱資料,丙同學確認只有猜想①成立。
          (6)實驗拓展:丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液,其標簽嚴重破損(如圖),

          老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:
          物 質(zhì)
          H2SO4
          Na2SO4
          MgSO4
          常溫下的溶解度∕g
          與水以任意比互溶
          18.0
          39.0
          丙同學根據(jù)以上信息,分析此溶液一定不是                溶液。為確定其成分,他取了少量黑色固體放入試管中,然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失,溶液由無色變?yōu)樗{色。他確定該溶液為              。其反應的化學方程式為                          。

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