Question

（14分）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl ^△ NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．CO2

B．NH3

C．HCl

D．NaOH

（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是        。

Answer 1

③2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（1分）
（1）①NaOH、Na₂CO₃（1分，各0.5分）        ②過濾（1分）
（2）MgCl₂（1分）
（3）Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl（1分）
（4）A B C （1分，漏選得0.5分，錯選不得分）
（5）（3分，答出其中一種物質(zhì)的現(xiàn)象及結論均給分）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中。加熱固體并觀察現(xiàn)象。	產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO3
	無現(xiàn)象	該樣品是Na2CO3

（6）NaCl（1分）
（7）87.0% （共3分，計算過程2分），無“設”、“答”共扣0.5分。）
（8）生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收。（無氣體驅(qū)趕裝置等合理解答也可）（1分）

根據(jù)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl可知碳酸氫鈉溶解度很小可看成沉淀，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，所以反應是碳酸氫鈉分解，反應物是碳酸氫鈉，生成物是碳酸鈉，水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；
（1）由于氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以生成物中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，又因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉；由于產(chǎn)生了兩種沉淀，所以通過過量除去即可；
（2）氫氧化鎂屬于沉淀，所以加入氫氧化鈉是為了與粗鹽中的氯化鎂反應，將氯化鎂除去的；
（3）由于碳酸鈣是沉淀，加入碳酸鈉是與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，為了除去鈣離子，用觀察法配平即可；
（4）由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，而參加反應的反應物中含有二氧化碳，所以二氧化碳可以作為循環(huán)使用；氯化銨分解能生成氨氣、氯化氫，又因為氨氣和氯化氫在反應物中都出現(xiàn)過，所以也可作為循環(huán)使用的物質(zhì)；
（5）碳酸氫鈉受熱易分解并且生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解，所以取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．如果石灰水變渾濁說明固體是碳酸氫鈉，如果不變渾濁說明是碳酸鈉；
（6）向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀說明該沉淀是氯化銀沉淀，因為不溶于硝酸的沉淀有：硫酸鋇和氯化銀；所以說明物質(zhì)中含有氯離子即氯化鈉；
（7）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為X則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117                固體質(zhì)量增加117-106=11
X                                固體質(zhì)量增加10.9g-10g=0.9g
根據(jù)：106 /11 ="X/" 0.9g   解得X=8.7g，所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.7g /10g ×100%=87%；
（8）生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收，所以質(zhì)量的增加量少了，二氧化碳的質(zhì)量少了，計算出來的碳酸鈉的質(zhì)量就少了，所以結果偏小．