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          【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設雜質不溶于水，也不與酸反應)樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示。
           
          (1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為______g
          (2)計算試驗中所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)16 (2)15％
          【解析】
          (1)赤鐵礦石與稀硫酸反應，固體減少的質量是參加反應的氧化鐵的質量，根據(jù)圖像可知，該赤鐵礦石中氧化鐵的質量為：20g-4g=16g。
          ⑵根據(jù)圖像可知，與赤鐵礦石中氧化鐵恰好反應的稀硫酸的質量為196g，設196g稀硫酸中H2SO4的質量為x。
           
           ，解得x=29.4g
          稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：×100％=15％
          答：20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為16g，稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是15％。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：
          （查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質。
          （1）粗鹽水精制的過程中先加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式是_____________；再加入過量的碳酸鈉溶液，其目的是除盡__________（填名稱）。
          （2）煅燒后的產(chǎn)物X 是一種鹽，寫出其化學式：__________。
          （3）Y是濾液中的主要成分，可作氮肥，但不能與堿性物質混合施用，原因是________________。
          （4）該流程中可用于循環(huán)使用的物質有氨氣和__________（填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
          （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。
          A 向燒瓶中加入MnO2粉末
          B 加熱
          C 向燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          ①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
          ②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應方程如下：
          ①②③④
          下列說法不正確的是（　�。�
          A.反應①②③均有元素化合價發(fā)生變化
          B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應
          C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數(shù)為49%的稀硫酸
          D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數(shù)為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液的質量為105.8g，試計算：
          （1）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)_____（要寫出計算步驟，結果保留一位小數(shù)）
          （2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩通入 CO2直到過量。其現(xiàn)象為：開始出現(xiàn)沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請按照先后順序寫出相應反應的化學方程式：
          ①_____________ ②_________
          ③ ④_________
          （2）高氯酸（HClO4）是最強酸�，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數(shù)為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。
          ①高氯酸氯的化學式為___________，物質類別可歸為 __________。
          ②高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。
          （3）醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學式）。固定時發(fā)生反應的化學方程式__________________。
          （4））CO與PdCl2溶液反應產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測 CO 對環(huán)境的污染情況，此反應的化學方程式為：________，反應中中可能看到的現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】（1）某同學在學完“碳和碳的氧化物”單元后,對CO2的用途、制取等進行了簡要總結,請你幫助他填寫完成相關內容:
          ①二氧化碳在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,如可用作______、___、工業(yè)原料等。
          ②已知生成CO2的反應有多種,請用化學方程式表示出其中的4種,要求這4個反應分屬不同的基本反應類型:
          I____________，Ⅱ______________，
          III_____________，IV______________。
          （2）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl 、MgCl2等物質） ,被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。
          ①從海水中獲得淡水,常用的方法是____________。
          ②從海水中獲得粗鹽,可將海水進行__________________。
          ③試劑A最好選用____________________。
          ④試劑B與Mg（ OH）2發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】將兩種發(fā)酵基礎料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的變化如圖。
          （1）酸奶可以補鈣，這里的鈣是指______（填序號）。
          A 元素 
          B 單質 
          C 分子
          （2）酸奶在冷藏過程中繼續(xù)代謝乳糖產(chǎn)酸的現(xiàn)象稱為后酸化作用。由圖可知兩種酸奶中，后酸化作用明顯的是 ______。
          

			
          

			
          
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