Question

實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是

 

mL；

硫酸 體積：500mL 化學(xué)式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答： ①此合金為   合金； ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：   ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ． （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為   ． 試題答案 練習(xí)冊答案 在線課程 分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后稀硫酸計算需要濃硫酸的體積； （2）①根據(jù)題意，利用消耗硫酸的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比，利用可能金屬的化合價與相對原子質(zhì)量討論確定合金的組成； ②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； ③根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，列出計算氫氣質(zhì)量的比例式； ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算所得溶液的質(zhì)量，然后計算加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算可得合金的質(zhì)量． 解答：解：（1）設(shè)需該濃硫酸的體積為V 350g×20%=V×1.4g/cm3×50%  V=100mL （2）①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%× 96 98 ×100%=19.2g 則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比，因此，可判斷合金為銅鋅合金； ②銅鋅合金放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； ③生成硫酸鋅32.2g時生成氫氣質(zhì)量x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑           161   2          32.2g  x 161 2 = 32.2g x ④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g 向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 32.2g 13g+98g-0.4g+89.4g ×100%=16.1% （4）含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×（1-10%）×70%× 128 160 ×100%=50.4t 銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 20g-13g 20g ×100%=35% 能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t 故答案為： （1）100； （2）①銅鋅；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③ 161 2 = 32.2g x ；④16.1%； （3）144t． 點評：本題為初中化學(xué)計算的匯集，旨在考查學(xué)生的運算能力、分析問題的能力，解答時理清思路才能順利完成最終的計算． 練習(xí)冊系列答案 正大圖書中考試題匯編系列答案 名師面對面中考系列答案 小學(xué)英語一本通江蘇鳳凰教育出版社系列答案 經(jīng)典導(dǎo)學(xué)系列答案 中考必備全國中考試題精析系列答案 壹學(xué)教育常規(guī)作業(yè)天天練系列答案 南通小題考前100練系列答案 河南中考中考必備系列答案 江蘇5年經(jīng)典系列答案 初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試指導(dǎo)叢書系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習(xí)題 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題 實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題： （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 硫酸 體積：500mL 化學(xué)式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50% （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答： ①此合金為______合金； ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______ ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______． （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：計算題 實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題： （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL； （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答： ①此合金為_________； ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________ ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式： _________ ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________ ． （3）若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________ ． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源：2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題 實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題： （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 硫酸 體積：500mL 化學(xué)式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50% （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答： ①此合金為______合金； ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______ ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______． （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源：2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題 （2011?平房區(qū)二模）實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題： （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 硫酸 體積：500mL 化學(xué)式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50% （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答： ①此合金為______合金； ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______ ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______． （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______． 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后稀硫酸計算需要濃硫酸的體積；
（2）①根據(jù)題意，利用消耗硫酸的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比，利用可能金屬的化合價與相對原子質(zhì)量討論確定合金的組成；
②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，列出計算氫氣質(zhì)量的比例式；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算所得溶液的質(zhì)量，然后計算加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算可得合金的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)需該濃硫酸的體積為V
350g×20%=V×1.4g/cm³×50% 
V=100mL
（2）①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%×

96

98

×100%=19.2g
則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比，因此，可判斷合金為銅鋅合金；
②銅鋅合金放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③生成硫酸鋅32.2g時生成氫氣質(zhì)量x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
          161   2
         32.2g  x

161

2

=

32.2g

x

④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g
向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+98g-0.4g+89.4g

×100%=16.1%
（4）含Cu₂S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×（1-10%）×70%×

128

160

×100%=50.4t
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-13g

20g

×100%=35%
能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t

故答案為：
（1）100；
（2）①銅鋅；②Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；③

161

2

=

32.2g

x

；④16.1%；
（3）144t．

點評：本題為初中化學(xué)計算的匯集，旨在考查學(xué)生的運算能力、分析問題的能力，解答時理清思路才能順利完成最終的計算．