Question

【題目】尿素[CO(NH2)2]是農(nóng)村常用的化肥，請按要求進行計算。

（1）尿素的相對分子質量為__________。

（2）尿素中碳、氮元素的質量比為__________。

（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)為__________。（計算結果保留至）

（4）現(xiàn)有尿素和硝酸銨的混合物，已知其中氮元素的質量分數(shù)為。則混合物中尿素與硝酸銨的質量比為__________，混合物中氫元素的質量分數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】60 3:7 46.7% 3:2 6%

【解析】

（1）尿素的相對分子質量為：12+16+（14+1×2）×2=60。

（2）尿素中碳、氮元素的質量比為：12：（14×2）=3:7。

（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)為：≈46.7%。

（4）設混合物的質量為100g，其中尿素的質量為x，則硝酸銨的質量為100g-x，

x×+（100g-x）×=100g×42%，解得x=60g，

硝酸銨的質量為100g-60g=40g，混合物中尿素與硝酸銨的質量比為60g：40g=3:2；

混合物中氫元素的質量為60g×+40g×=6g，

混合物中氫元素的質量分數(shù)為：=6%。