Question

聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出設(shè)備A的名稱：

 

；
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：

 

；
（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：

 

；
（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反�中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象：

 

（5））某赤鐵礦石中含F(xiàn)e₂O₃80%，用3000 t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量

 

．

Answer 1

分析：（1）（2）（3）根據(jù)高爐煉鐵的原理及注意事項(xiàng)分析；
（4）根據(jù)鐵與生石灰化學(xué)性質(zhì)的不同分析；
（5）根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算即可．

解答：解：（1）工業(yè)煉鋼在高爐中進(jìn)行．
故答案為：高爐
（2）工業(yè)上用一氧化碳冶煉鐵．
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）工業(yè)煉鐵需要高溫，燃料在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，放出的熱量更多．
故答案為：促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量．
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，但氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象．
故答案為：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰．
（5）根據(jù)反應(yīng)前后Fe元素守恒，設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x 則
3000×80%×

112

160

=（1-4%）x
解得x=1750t
答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為1750t

點(diǎn)評(píng)：在做計(jì)算題時(shí)經(jīng)常用到元素守恒法，用此方法可以省去很多中間過程，從而得到簡(jiǎn)化計(jì)算過程的目的，同學(xué)們要能夠靈活運(yùn)用！