Question

【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→____________。

【探索發(fā)現(xiàn)】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→________________。

【總結(jié)規(guī)律】

上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________。

Answer 1

【答案】2Na++SO42-（1）NaOH+HCl=NaCl+H20(1分)

（2）BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(1分)，Ba2+和SO42-

（3）H20+CO2↑；溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少

【解析】

試題分析：硫酸鈉溶液能導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子，又因整個(gè)溶液不顯電性故為Na2SO4→2Na++SO42-氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，即)NaOH+HCl=NaCl+H20；硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即為BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl；反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→H20+CO2↑；產(chǎn)生的條件為有水、氣體、沉淀生成，故溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少。