Question

【題目】生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品，放入燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)測得的實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量

請你完成有關(guān)計算結(jié)果保留一位小數(shù)：

(1)反應(yīng)放出的氫氣是多少____？

(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少__．

Answer 1

【答案】反應(yīng)放出的氫氣是． 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是．

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整