[題目]金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.(1)最初輸水管材用鑄鐵.目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管.輸送熱水一般用銅管.下列管材中.屬于金屬材料的是填字母序號.(2)鐵是生活中常用的金屬.如圖是某“取暖片外包裝的圖片.該“取暖片中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉.活性炭.氯化鈉.水等.其發(fā)熱是利用鐵生銹時會發(fā)熱.發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱.原因是鐵要與等物質(zhì)共同作用才會生銹.推題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是______填字母序號。

(2)鐵是生活中常用的金屬。如圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會發(fā)熱。

發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與______等物質(zhì)共同作用才會生銹。

推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用______。將生銹的鐵片放在鹽酸和氯化銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

【答案】AB 水和氧氣加速鐵的銹蝕、

【解析】

鑄鐵管道和銅管屬于金屬材料制成的，故填：AB。發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱，是因為鐵要與水和氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹，故填：水和氧氣。發(fā)熱劑成分中氯化鈉能加速鐵的銹蝕。將生銹的鐵片放在鹽酸和氯化銅的混合溶液中，鐵銹與鹽酸反應(yīng)后露出鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成硫化亞鐵和氫氣，能與氯化銅反應(yīng)生成硫化亞鐵和銅，故可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是、，故填：加速鐵的銹蝕；、。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是(　　)

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	50	1	1	23
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	45	28	x

A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0 B. 反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水

C. 物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素 D. 物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

(1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①X的數(shù)值為_________________。

②“11”指的是_________________。

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成_______(填離子符號)。

(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是__________(填標(biāo)號)。

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與______________________有關(guān)。

③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：___________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試回答下列問題：

(1)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末______，試管里的澄淸石灰水______，用化學(xué)方程式表示石灰水發(fā)生這種變化的原因：____________。

(2)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________。

(4)該實驗設(shè)計裝置C的目的是___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。

回答下列問題：

（1）該工藝流程中，甲烷的作用是，冶煉出的鐵水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理。（寫一個）

（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品，放入燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)測得的實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量

請你完成有關(guān)計算結(jié)果保留一位小數(shù)：

(1)反應(yīng)放出的氫氣是多少____？

(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法。化學(xué)反應(yīng)的快慢常與外界條件有關(guān)，如溫度、壓強、催化劑、固體表面積等因素。以下實驗設(shè)計的目的是探究化學(xué)反應(yīng)快慢與外界條件的關(guān)系。

Ⅰ．現(xiàn)有四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應(yīng)，圖1為隨著反應(yīng)時間的變化產(chǎn)生氣體體積V的關(guān)系曲線。四組實驗條件分別是：

a.50℃、鐵粉 b.30℃、鐵粉 c.30℃、鐵絲 d.20℃、鐵絲

（1）請寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)進行時會放出熱量。

（2）通過實驗a和b對比，得出的結(jié)論是_____；若要比較金屬鐵的表面積對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗組別是_____。實驗中觀察到產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”，請解釋“逐漸變快”的原因是_____。

Ⅱ．（3）常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬片分別與等量鹽酸反應(yīng)，圖2中，甲圖為實驗發(fā)生裝置，乙圖為測得的產(chǎn)生氫氣的量（圖中壓強越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多）。

①該實驗中，你認(rèn)為還需要控制的變量是_____；

②根據(jù)乙圖，得出反應(yīng)物的量與生成H2體積的關(guān)系是_____。

（4）若足量的鎂片與鹽酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生H2的實際值比理論值偏大，請分析可能的原因（寫出一條即可）：

_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO在高溫下還原Fe2O3的化學(xué)方程式為___________________；在該實驗中常用澄清的石灰水檢驗反應(yīng)生成的氣體，其原理用化學(xué)方程式可表示為______________________；實驗裝置后端常放置一個燃著的酒精燈，其作用是______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答：