Question

【題目】一包金屬粉末，由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gB. 樣品中一定不含有Ag, Fe

C. 樣品中一定含有MgD. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系 ，，，可知，2.4g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，1.8g鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，6.5g鋅和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣。

根據(jù)以上分析可知：

A、金屬與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣中元素全部來(lái)自硫酸中氫元素，硫酸中硫酸根進(jìn)入到溶質(zhì)中，根據(jù)硫酸化學(xué)式H2SO4可知，氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比=2:96，反應(yīng)生成0.2g氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g，則無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：9.6g+2.4g=12g，故A正確；

B、銀在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（溶液呈淺綠色）和氫氣，樣品與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色溶液，樣品中一定不含有Ag、 Fe，故B正確；

C、金屬粉末中不一定含有Mg，這是因?yàn)殇X和鋅組成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反應(yīng)可能生成0.2g氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)Mg、 Zn、、 Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的硫酸與氫氣質(zhì)量關(guān)系為： 可知，反應(yīng)生成0.2g氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故D正確；故選C。