Question

【題目】下圖為某化學(xué)興趣小組探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________；

（2）表示我國(guó)濕法冶銅原理的是___________________（填字母序號(hào)）；

（3）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

（4）要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是___________________（填字母序號(hào)）；

（5）要證明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性（包括氫）由強(qiáng)到弱順序，需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)是______________________________________；

（6）開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是___________________。

Answer 1

【答案】 銅絲表面附著一層銀灰色固體物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ AB 將銅放入稀硫酸中 鐵釘表面的鐵銹沒(méi)有打磨或有硫酸鐵生成

【解析】金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀灰色固體物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；濕法煉銅常用鐵和硫酸銅反應(yīng)；鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是銅和硝酸銀反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；鐵和硫酸銅反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是：鐵>銅>銀；要證明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性（包括氫）由強(qiáng)到弱順序，需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)是將銅放入稀硫酸中 鐵和酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵在氫前，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明銅在氫后；鐵釘?shù)谋砻媸氰F銹，主要成分是氧化鐵，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液中有鐵離子，溶液為黃色。