Question

【題目】一包黑色粉末含有氧化銅和炭粉。為了探究該粉末的組成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)后得到殘留固體質(zhì)量為2克。
（1）原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解: 設(shè)生成的硫酸銅質(zhì)量為x，則

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

x=16g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=8%。
【解析】(1)剩余固體為炭粉，質(zhì)量為2g，則氧化銅的質(zhì)量為：10g-2g=8g，原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．