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        1. 【題目】海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛.
          (1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42 , 可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:①加過(guò)量BaCl2溶液②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加入適量鹽酸.其中步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
          (2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如圖:

          步驟Ⅱ中的試劑a的名稱 . 步驟III是一個(gè)分解反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

          【答案】
          (1)除Ca2+和Ba2+(或除氯化鈣和氯化鋇)
          (2)鹽酸或稀鹽酸(填化學(xué)式不給分);MgCl2 Mg+ Cl2
          【解析】(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都可以;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇;完全反應(yīng)后,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子.故步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子;(2)氫氧化鎂難溶于水,能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸;步驟III是一個(gè)分解反應(yīng),說(shuō)明電解氯化鎂生成了金屬鎂和氯氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2 Mg+ Cl2↑。
          故答案為:(1)除Ca2+和Ba2+(或除氯化鈣和氯化鋇);(2)鹽酸或稀鹽酸(填化學(xué)式不給分);MgCl2 Mg+ Cl2↑(1)氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣沉淀,過(guò)濾要放在所有的沉淀之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過(guò)量的鋇離子沉淀。最后用鹽酸處理溶液中的碳酸根和氫氧根
          (2)根據(jù)氫氧化鎂難溶于水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,步驟三種的氯化鎂通電分解為鎂和氯氣進(jìn)行分析解答

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.取用大理石
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          C.測(cè)定溶液pH
          D.稀釋濃硫酸

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          C.海水曬鹽

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          A.2:1B.3:1C.4:1D.5:1

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          (1)原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
          (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          ①試驗(yàn)中,甲裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

          ②實(shí)驗(yàn)中乙為收集裝置,收集氣體的方法是______________;

          ③丁裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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          A

          B

          C

          D

          pH

          7.47.9

          6.36.6

          3.54.5

          2.93.3

          A.AB.BC.CD.D

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