Question

【題目】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量BaCl2溶液②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a的名稱是 ． 步驟III是一個(gè)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）除Ca2+和Ba2+(或除氯化鈣和氯化鋇)
（2）鹽酸或稀鹽酸（填化學(xué)式不給分）；MgCl2 Mg+ Cl2↑
【解析】(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．故步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子；(2)氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸；步驟III是一個(gè)分解反應(yīng)，說(shuō)明電解氯化鎂生成了金屬鎂和氯氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2 Mg+ Cl2↑。
故答案為：（1）除Ca2+和Ba2+(或除氯化鈣和氯化鋇)；（2）鹽酸或稀鹽酸（填化學(xué)式不給分）；MgCl2 Mg+ Cl2↑（1）氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀。最后用鹽酸處理溶液中的碳酸根和氫氧根
（2）根據(jù)氫氧化鎂難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟三種的氯化鎂通電分解為鎂和氯氣進(jìn)行分析解答