Question

“比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．在CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反應(yīng)前后，碳元素的化合價由+2價上升到+4價，銅元素的化合價由+2價降低到0價，像這樣在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu             ②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
③H₂CO₃═H₂O+CO₂↑              ④C+O₂

點燃  .

CO₂．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)中氧化-還原反應(yīng)的是

①④

（填序號）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四個基本反應(yīng)中，一定是氧化-還原反應(yīng)的是

置換反應(yīng)

．
（2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，寫一個氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．

Answer 1

分析：依據(jù)題干信息結(jié)合相關(guān)的反應(yīng)物中元素的化合價變化情況，對化學(xué)反應(yīng)的元素化合價變化情況進(jìn)行分析，從而得到氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，據(jù)此解答即可；

解答：解：（1）由于化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，所以分析①～④的反應(yīng)可知①④化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價存在變化，所以是氧化還原反應(yīng)，因為置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)沒有單質(zhì)參與生成一定不是氧化還原反應(yīng)．而化合與分解反應(yīng)則應(yīng)具體反應(yīng)具體分析，有可能是也有可能不是氧化還原反應(yīng)．
（2）由于有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，所以當(dāng)氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)時該反應(yīng)可以是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，如：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
故答案為：（1）①④；置換反應(yīng)；（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；

點評：此題是借助信息對氧化還原反應(yīng)的探討，主要是利用化合價知識對氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識，屬于信息給予題的范疇．