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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
          （1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
          （2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          65        161   2
          x         y   0.1g

          x=3.25g      y=8.05g      
          樣品中銅的質量為10g-3.25g=6.75g   
          黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%                     
          硫酸鋅溶液的質量為3.25g+50g-0.1g=53.15g      
          硫酸鋅溶液的溶質質量分數為×100%=15.1%  
          答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
          （2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.1%
          分析：（1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據 ×100%求出黃銅中銅的質量分數．
          （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量（根據氫氣的質量求出硫酸的質量，再根據 硫酸的質量稀硫酸中溶質的質量分數可求出稀硫酸的質量）-氫氣的質量．
          點評：有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
          （1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
          （2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
          （1）黃銅樣品中銅的質量分數．
          （2）稀硫酸中溶質的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．試求：
          （1）該黃銅樣品中鋅的質量．
          （2）該黃銅樣品中銅的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃
          銅中銅的質量分數，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，
          反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
          ①反應生成氫氣的質量是
          0.4g
          0.4g
          ，
          ②黃銅樣品中銅的質量分數是
          35%
          35%
          ，
          ③計算稀硫酸中溶質的質量分數．
          ④所得溶液中溶質的質量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．（保留一位小數）
          ①反應生成氫氣的質量是
          0.4g
          0.4g
          ；
          ②黃銅樣品中銅的質量分數是
          35%
          35%
          ；
          ③計算稀硫酸中溶質的質量；
          ④所得溶液中溶質的質量分數．
          

			
          

			
          
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