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          小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

          （1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置后，再進行的操作還有：
          ①記錄C的液面位置；
          ②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；
          ③由A向B滴加足量稀硫酸；
          ④調節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
          上述再進行的操作的順序是   （填序號）。 
          （2）若純堿樣品的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
          的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是   ；
          ①反應前加入稀硫酸的體積             ②反應前加入稀硫酸的質量分數(shù) 
          ③實驗前反應裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO2的密度
          （3）若B中純堿樣品的質量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應，從A中加入到B
          中的稀硫酸（溶質質量分數(shù)為10%）至少為多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①③②④ （2）④ 
          （3）解：設加入到B中的稀硫酸質量至少為x。
           Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O                （1分）
           106    98           
           10.6g   x×10%    
          正確列式         （1分）               
          解出 x=98g       （1分）
          答：加入到B中的稀硫酸質量至少為98g。  設答正確（1分）
          （1）根據(jù)實驗是要根據(jù)液面位置變化測定氣體體積分析實驗步驟；
          （2）要根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，還缺少該實驗條件下CO2的密度；
          （3）為確保Na2CO3全部參與反應，假設純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g，根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應的方程式計算所需的稀硫酸的質量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種不純的K2CO­3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產(chǎn)生氣體2.2g.下列判斷正確的是
          A．樣品中可能含有NaClB．稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是7.3%
          C．樣品中一定含有MgCO3 D．樣品中肯定不含有Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析:
          方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g

          方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
          相關資料:
          當?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學性質穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應.
          計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù):
          (1)方案一中碳酸鈣的質量分數(shù)是                       ; 
          (2)方案二中碳酸鈣的質量分數(shù)是                       .(精確到0.1%)
          比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）無土栽培黃瓜的營養(yǎng)液的配方中，含有質量分數(shù)為0.2%的尿素溶液 [尿素的化學式為CO(NH2)2 ]。請通過計算，回答下列問題：
          （1）尿素的相對分子質量為__________________。
          （2）尿素中氮元素的質量分數(shù)為______________（精確到0.1%）。
          （3）若用50 kg溶質的質量分數(shù)為2%的尿素溶液加水稀釋，可得溶質的質量分數(shù)為0.2%的尿素溶液________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

          （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
          （2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
          （3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
          （4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質。
          ①無色濾液E中的溶質為         ；
          ②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量。
          （請寫出計算及推理過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：                                 
          純牛奶
          保持期：8個月
          凈含量：250mL/盒
          營養(yǎng)成分：(每100mL)
          鈣≥0.1lg
          脂肪≥3.3g
          蛋白質≥2.9g
          （1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
          （2）人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羥基磷酸鈣的相對分子質量為  ；羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是    (保留到0.1%)。                              
          （3）人體中含量最高的金屬元素  (填“是”或“不是”)鈣。
          （4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝 盒牛奶，書寫另一可用于補鈣的食物 。  
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

          （1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）
          （2）已知該產(chǎn)品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據(jù)。（請寫出詳細的計算過程）
          （3）技術監(jiān)督局對該產(chǎn)品進行取樣分析，發(fā)現(xiàn)氮元素的質量分數(shù)僅為28％。請計算該產(chǎn)品中硝酸銨的質量分數(shù)。（請寫出詳細的計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）下圖是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。請回答：

          ① 欲配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸     g，體積為                         mL。
          ②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的質量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某小組利用下列實驗數(shù)據(jù)，計算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

          第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
          （1）原金屬樣品中M的質量        
          （2）計算該金屬的相對原子質量。
          

			
          

			
          
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