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        1. 堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

          回答下列問題:

          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是   。

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學(xué)式)。

          (3)設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。

          ②再向上述所得溶液加    溶液

          現(xiàn)象①    

          現(xiàn)象②    ;

          含有 Cl

          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           

          已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實驗步驟:

          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

          步驟4:      (請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。

          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

          某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):

          A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g

          B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g

          C.裝置C實驗后增重9.0 g

          D.裝置D實驗后增重17.6 g

          回答下列問題:

          (1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,    ,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;

          (2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),

          裝置C中的酸為    (寫名稱);  

          (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)

          中x∶y∶z=    (要求寫出過程,4分)。

          【交流反思】

          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

           

          【答案】

          【探究一】

          (1)①使反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率 ②反應(yīng)物均勻受熱

          (2)NH4Cl

          (3)步驟②硝酸銀或AgNO3   現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡   現(xiàn)象②白色沉淀

          【探究二】

          步驟4:打開活塞K,再次鼓入空氣

          (1)打開活塞K開關(guān)  若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡

          (2)偏大 濃硫酸(濃字沒有不得分)

          (3)4∶1∶4

          (4)樣品的質(zhì)量

          【解析】

          試題分析:(1)①攪拌的目的是使反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率,②此反應(yīng)采用水浴加熱的優(yōu)點是反應(yīng)物均勻受熱;(2)因為混有氯化銨所以常檢查出有氯離子;(3)先加入硝酸除去碳酸根離子的干擾,再加入硝酸銀,有白色沉淀生成說明確實有氯離子存在!咎骄慷坎襟E4:打開活塞K,再次鼓入空氣,(1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,打開活塞K開關(guān)對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡則氣密性良好;(2)如果沒有裝置A,空氣中的二氧化碳會干擾實驗,是C、D的質(zhì)量增大,C裝置中盛放的是濃硫酸。

          (3)xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="(x+y)MgO" + xCO2↑+ (y+z) H2O  

          40 (x+y)    44x      18(y+z)

          20 g       17.6 g     9.0 g

           得x=4y        

          得x=z        

          由于x、y、z都為正整數(shù),得x=" 4" y="1" z=4      

          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是樣品的質(zhì)量。

          考點:物質(zhì)組成的探究

          點評:本題較為綜合,是集實驗探究和化學(xué)方程式計算于一體的題目,題目較為冗長,屬于較難的題目,在中考中常作為壓軸題出現(xiàn)。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示.
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備
          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3?(NH42CO3?H2O作原料制備.取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.
          回答下列問題:
          (1)①攪拌的目的是
          反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率
          反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率
          ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是
          反應(yīng)物均勻受熱
          反應(yīng)物均勻受熱

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有
          NH4Cl
          NH4Cl
          (填化學(xué)式).
          (3)設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
          實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加
          硝酸銀或AgNO3
          硝酸銀或AgNO3
          溶液
          現(xiàn)象①
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ;
          現(xiàn)象②
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          含有 Cl-
          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
          300℃
          已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O
           300℃ 
          .
           
          (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
          探究小組利用下圖測定xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O組成.

          實驗步驟:
          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.
          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.
          步驟4:
          打開活塞K,再次鼓入空氣
          打開活塞K,再次鼓入空氣
          (請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容).
          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
          某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
          B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
          C.裝置C實驗后增重9.0g
          D.裝置D實驗后增重17.6g
          回答下列問題:
          (1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,
          打開活塞K開關(guān)
          打開活塞K開關(guān)
          ,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若
          若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
          若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
          ,則氣密性良好;
          (2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),
          裝置C中的酸為
          濃硫酸
          濃硫酸
          (寫名稱);
          (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O)
          中x:y:z=
          4:1:4
          4:1:4
          (要求寫出過程).
          【交流反思】
          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x:y:z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是
          樣品的質(zhì)量
          樣品的質(zhì)量

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

          【探究一】
          堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和(NH4)2CO3
          作原料制備.取一定量的原料放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),加入一定量蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.回答下列問題:
          (1)①攪拌的目的是
          加快原料的溶解速度
          加快原料的溶解速度
          ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是
          受熱均勻
          受熱均勻

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有
          NH4Cl
          NH4Cl
          (填化學(xué)式).
          (3)圖1設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
          實   驗   操   作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加
          硝酸銀
          硝酸銀
          溶液
          現(xiàn)象①
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ;
          現(xiàn)象②
          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          ;
          含有Cl-
          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
          現(xiàn)利用圖2所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請回答下列問題.
          (1)若測定值比實際值小,可能的原因有
          ②③④
          ②③④
          .(填序號)
          ①裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B中
          ②裝置A中CO2未完全進(jìn)入裝置B
          ③CO2氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)2未完全吸收
          ④鹽酸未滴加過量
          (2)為減少誤差,現(xiàn)采取一些措施:為防止HCl進(jìn)入B裝置,可在A、B之間增加裝有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          (填藥品名稱或化學(xué)式)溶液的洗氣瓶;將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個帶孔球泡,可以提高
          反應(yīng)速度
          反應(yīng)速度
          ;在裝置B的后面再增加一個裝有
          堿石灰
          堿石灰
          (填藥品名稱或化學(xué)式)的干燥管.
          (3)準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.試計算樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)九年級第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是   
          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學(xué)式)。
          (3)設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl

          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。
          ②再向上述所得溶液加    溶液
          現(xiàn)象①    ;
          現(xiàn)象②    ;
          含有 Cl
          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           
          已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實驗步驟:
          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
          步驟4:      (請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
          B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
          C.裝置C實驗后增重9.0 g
          D.裝置D實驗后增重17.6 g
          回答下列問題:
          (1)檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,    ,對裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;
          (2)如果沒有裝置A,則測定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無影響”),
          裝置C中的酸為    (寫名稱);  
          (3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
          中x∶y∶z=    (要求寫出過程,4分)。
          【交流反思】
          (4)如果不稱量裝置C實驗前后的增重,要根據(jù)實驗數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測量的實驗數(shù)據(jù)是    。

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

          【探究一】
          堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和(NH4)2CO3
          作原料制備.取一定量的原料放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),加入一定量蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.回答下列問題:
          (1)①攪拌的目的是______;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是______.
          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有______(填化學(xué)式).
          (3)圖1設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
          實  驗  操  作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加______溶液
          現(xiàn)象①______;
          現(xiàn)象②______;
          含有Cl-
          【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
          現(xiàn)利用圖2所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請回答下列問題.
          (1)若測定值比實際值小,可能的原因有______.(填序號)
          ①裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B中
          ②裝置A中CO2未完全進(jìn)入裝置B
          ③CO2氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)2未完全吸收
          ④鹽酸未滴加過量
          (2)為減少誤差,現(xiàn)采取一些措施:為防止HCl進(jìn)入B裝置,可在A、B之間增加裝有______(填藥品名稱或化學(xué)式)溶液的洗氣瓶;將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個帶孔球泡,可以提高_(dá)_____;在裝置B的后面再增加一個裝有______(填藥品名稱或化學(xué)式)的干燥管.
          (3)準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.試計算樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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