Question

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO₃和（NH₄）2CO₃
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是

加快原料的溶解速度

；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是

受熱均勻

．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化學式）．
（3）圖1設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-

實   驗   操   作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加 硝酸銀 溶液	現(xiàn)象① 有氣泡產(chǎn)生 ； 現(xiàn)象② 有白色沉淀生成 ；	含有Cl-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現(xiàn)利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定B中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有

②③④

．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO₂未完全進入裝置B
③CO₂氣流速度太快導(dǎo)致Ba（OH）₂未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現(xiàn)采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有

氫氧化鈉

（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個帶孔球泡，可以提高

反應(yīng)速度

；在裝置B的后面再增加一個裝有

堿石灰

（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．試計算樣品中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：【探究一】（1）①根據(jù)在原料中加入蒸餾水攪拌的作用考慮；②水浴加熱使受熱均勻；（2）根據(jù)氯化鎂和原料反應(yīng)的生成物考慮；（3）根據(jù)氯離子的檢驗方法考慮；【探究二】（1）若測定值比實際值小，說明進入B裝置內(nèi)的氣體質(zhì)量少了考慮；（2）氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體；將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個帶孔球泡可以使二氧化碳與氫氧化鋇充分反應(yīng)；在裝置B的后面再增加一個裝有堿石灰的干燥管為了防止空氣中二氧化碳進入B裝置；（3）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，再算質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：【探究一】（1）①在原料中加入蒸餾水攪拌的作用是加快原料的溶解速度；②水浴加熱使受熱均勻；
（2）氯化鎂與碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化銨，所以所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有NH₄Cl；
（3）氯離子的檢驗方法是先加入過量的硝酸，把碳酸根離子反應(yīng)掉，碳酸根離子與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀，生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀沉淀，所以說明其中含有氯離子；
【探究二】（1）若測定值比實際值小，說明進入B裝置內(nèi)的氣體質(zhì)量少了，裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B會使測定結(jié)果增大；裝置A中CO₂未完全進入裝置B，會使生成的沉淀減少，測定結(jié)果減��；CO₂氣流速度太快導(dǎo)致Ba（OH）₂未完全吸收，也會使生成的沉淀減少，測定結(jié)果減��；鹽酸未滴加過量，反應(yīng)物可能沒反應(yīng)完，所以測定結(jié)果偏��；
（2）氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以用氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體；將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個帶孔球泡可以使二氧化碳與氫氧化鋇接觸面積增大，反應(yīng)充分，反應(yīng)速度加快；在裝置B的后面再增加一個裝有堿石灰的干燥管為了防止空氣中二氧化碳進入B裝置，而造成誤差；
（3）設(shè)生成3.94g沉淀需要二氧化碳質(zhì)量為X則：
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃+H₂O
44              197
X               3.94g
根據(jù)：

44

197

=

X

3.94g

解得X=0.88g；
設(shè)生成0.88g二氧化碳需要碳酸鎂的質(zhì)量為Y則；
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                   44
y                   0.88g
根據(jù)：

84

44

=

Y

0.88g

解得Y=1.68g，所以樣品中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

1.68g

8.00g

×100%=21%．
故答案為：【探究一】（1）①加快原料的溶解速度；②受熱均勻；（2）NH₄Cl；（3）

實   驗   操   作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加 硝酸銀溶液	現(xiàn)象①有氣泡產(chǎn)生； 現(xiàn)象②有白色沉淀生成；	含有Cl-

【探究二】（1）②③④；（2）氫氧化鈉；反應(yīng)速度；堿石灰；（3）21%．

點評：本考點屬于鹽的性質(zhì)中實驗方法和過程的探究，根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)，要認真分析，不僅要把握實驗設(shè)計的每一個步驟中的實驗?zāi)康�，還要加強記憶除去常用離子的方法，從而突破難點．有關(guān)的計算要準確，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中．