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        1. 堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

          【探究一】
          堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和(NH4)2CO3
          作原料制備.取一定量的原料放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),加入一定量蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.回答下列問(wèn)題:
          (1)①攪拌的目的是
          加快原料的溶解速度
          加快原料的溶解速度
          ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是
          受熱均勻
          受熱均勻

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有
          NH4Cl
          NH4Cl
          (填化學(xué)式).
          (3)圖1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl-
          實(shí)   驗(yàn)   操   作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加
          硝酸銀
          硝酸銀
          溶液
          現(xiàn)象①
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ;
          現(xiàn)象②
          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          ;
          含有Cl-
          【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
          現(xiàn)利用圖2所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)若測(cè)定值比實(shí)際值小,可能的原因有
          ②③④
          ②③④
          .(填序號(hào))
          ①裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B中
          ②裝置A中CO2未完全進(jìn)入裝置B
          ③CO2氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)2未完全吸收
          ④鹽酸未滴加過(guò)量
          (2)為減少誤差,現(xiàn)采取一些措施:為防止HCl進(jìn)入B裝置,可在A、B之間增加裝有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          (填藥品名稱或化學(xué)式)溶液的洗氣瓶;將裝置B中的長(zhǎng)導(dǎo)管下方增加一個(gè)帶孔球泡,可以提高
          反應(yīng)速度
          反應(yīng)速度
          ;在裝置B的后面再增加一個(gè)裝有
          堿石灰
          堿石灰
          (填藥品名稱或化學(xué)式)的干燥管.
          (3)準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.試計(jì)算樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).
          分析:【探究一】(1)①根據(jù)在原料中加入蒸餾水?dāng)嚢璧淖饔每紤];②水浴加熱使受熱均勻;(2)根據(jù)氯化鎂和原料反應(yīng)的生成物考慮;(3)根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法考慮;【探究二】(1)若測(cè)定值比實(shí)際值小,說(shuō)明進(jìn)入B裝置內(nèi)的氣體質(zhì)量少了考慮;(2)氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體;將裝置B中的長(zhǎng)導(dǎo)管下方增加一個(gè)帶孔球泡可以使二氧化碳與氫氧化鋇充分反應(yīng);在裝置B的后面再增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管為了防止空氣中二氧化碳進(jìn)入B裝置;(3)根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量,再算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:【探究一】(1)①在原料中加入蒸餾水?dāng)嚢璧淖饔檬羌涌煸系娜芙馑俣;②水浴加熱使受熱均勻?br />(2)氯化鎂與碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化銨,所以所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有NH4Cl;
          (3)氯離子的檢驗(yàn)方法是先加入過(guò)量的硝酸,把碳酸根離子反應(yīng)掉,碳酸根離子與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,所以有氣泡產(chǎn)生,再加入硝酸銀,生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀沉淀,所以說(shuō)明其中含有氯離子;
          【探究二】(1)若測(cè)定值比實(shí)際值小,說(shuō)明進(jìn)入B裝置內(nèi)的氣體質(zhì)量少了,裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B會(huì)使測(cè)定結(jié)果增大;裝置A中CO2未完全進(jìn)入裝置B,會(huì)使生成的沉淀減少,測(cè)定結(jié)果減;CO2氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)2未完全吸收,也會(huì)使生成的沉淀減少,測(cè)定結(jié)果減。畸}酸未滴加過(guò)量,反應(yīng)物可能沒(méi)反應(yīng)完,所以測(cè)定結(jié)果偏小;
          (2)氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化氫溶于水形成鹽酸,所以用氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體;將裝置B中的長(zhǎng)導(dǎo)管下方增加一個(gè)帶孔球泡可以使二氧化碳與氫氧化鋇接觸面積增大,反應(yīng)充分,反應(yīng)速度加快;在裝置B的后面再增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管為了防止空氣中二氧化碳進(jìn)入B裝置,而造成誤差;
          (3)設(shè)生成3.94g沉淀需要二氧化碳質(zhì)量為X則:
          CO2+Ba(OH)2═BaCO3+H2O
          44              197
          X               3.94g
          根據(jù):
          44
          197
          =
          X
          3.94g
          解得X=0.88g;
          設(shè)生成0.88g二氧化碳需要碳酸鎂的質(zhì)量為Y則;
          MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
          84                   44
          y                   0.88g
          根據(jù):
          84
          44
          =
          Y
          0.88g
          解得Y=1.68g,所以樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          1.68g
          8.00g
          ×100%=21%.
          故答案為:【探究一】(1)①加快原料的溶解速度;②受熱均勻;(2)NH4Cl;(3)
          實(shí)   驗(yàn)   操   作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加 硝酸銀溶液
          現(xiàn)象①有氣泡產(chǎn)生;
          現(xiàn)象②有白色沉淀生成;
          含有Cl-
          【探究二】(1)②③④;(2)氫氧化鈉;反應(yīng)速度;堿石灰;(3)21%.
          點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)屬于鹽的性質(zhì)中實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),要認(rèn)真分析,不僅要把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的每一個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法,從而突破難點(diǎn).有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確,本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示.
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備
          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3?(NH42CO3?H2O作原料制備.取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.
          回答下列問(wèn)題:
          (1)①攪拌的目的是
          反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率
          反應(yīng)物充分混合接觸,提高反應(yīng)速率
          ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是
          反應(yīng)物均勻受熱
          反應(yīng)物均勻受熱

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有
          NH4Cl
          NH4Cl
          (填化學(xué)式).
          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl-
          實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加
          硝酸銀或AgNO3
          硝酸銀或AgNO3
          溶液
          現(xiàn)象①
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ;
          現(xiàn)象②
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          含有 Cl-
          【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
          300℃
          已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O
           300℃ 
          .
           
          (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
          探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O組成.

          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中.
          步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生.
          步驟4:
          打開(kāi)活塞K,再次鼓入空氣
          打開(kāi)活塞K,再次鼓入空氣
          (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容).
          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.
          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
          B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
          C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
          D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g
          回答下列問(wèn)題:
          (1)檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,
          打開(kāi)活塞K開(kāi)關(guān)
          打開(kāi)活塞K開(kāi)關(guān)
          ,對(duì)裝置B用酒精燈微熱,觀察,若
          若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
          若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
          ,則氣密性良好;
          (2)如果沒(méi)有裝置A,則測(cè)定得到的Z值
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”),
          裝置C中的酸為
          濃硫酸
          濃硫酸
          (寫名稱);
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O)
          中x:y:z=
          4:1:4
          4:1:4
          (要求寫出過(guò)程).
          【交流反思】
          (4)如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重,要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出x:y:z的值,還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          樣品的質(zhì)量
          樣品的質(zhì)量

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
          回答下列問(wèn)題:
          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是   。
          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學(xué)式)。
          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl

          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。
          ②再向上述所得溶液加    溶液
          現(xiàn)象①    ;
          現(xiàn)象②    ;
          含有 Cl
          【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           
          已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
          步驟4:      (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
          A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g
          B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
          C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g
          D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g
          回答下列問(wèn)題:
          (1)檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,    ,對(duì)裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;
          (2)如果沒(méi)有裝置A,則測(cè)定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”),
          裝置C中的酸為    (寫名稱);  
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
          中x∶y∶z=    (要求寫出過(guò)程,4分)。
          【交流反思】
          (4)如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重,要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

          【探究一】堿式碳酸鎂的制備

          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)①攪拌的目的是  ;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是   

          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl,其原因是混有    (填化學(xué)式)。

          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸。

          ②再向上述所得溶液加    溶液

          現(xiàn)象①    ;

          現(xiàn)象②    ;

          含有 Cl

          【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

          300℃

           

          已知:堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

          探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。

          步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

          步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。

          步驟4:      (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。

          步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):

          A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g

          B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g

          C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0 g

          D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6 g

          回答下列問(wèn)題:

          (1)檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管,放入盛有水的燒杯中,    ,對(duì)裝置B用酒精燈微熱,觀察,若    ,則氣密性良好;

          (2)如果沒(méi)有裝置A,則測(cè)定得到的Z值    (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”),

          裝置C中的酸為    (寫名稱);  

          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)

          中x∶y∶z=    (要求寫出過(guò)程,4分)。

          【交流反思】

          (4)如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重,要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出x∶y∶z的值,還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是    

           

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.其組成一般以xMgCO3?yMg(OH)2表示.

          【探究一】
          堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和(NH4)2CO3
          作原料制備.取一定量的原料放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),加入一定量蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.回答下列問(wèn)題:
          (1)①攪拌的目的是______;②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是______.
          (2)所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-,其原因是混有______(填化學(xué)式).
          (3)圖1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl-
          實(shí)  驗(yàn)  操  作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸.
          ②再向上述所得溶液加______溶液
          現(xiàn)象①______;
          現(xiàn)象②______;
          含有Cl-
          【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
          現(xiàn)利用圖2所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)若測(cè)定值比實(shí)際值小,可能的原因有______.(填序號(hào))
          ①裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B中
          ②裝置A中CO2未完全進(jìn)入裝置B
          ③CO2氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)2未完全吸收
          ④鹽酸未滴加過(guò)量
          (2)為減少誤差,現(xiàn)采取一些措施:為防止HCl進(jìn)入B裝置,可在A、B之間增加裝有______(填藥品名稱或化學(xué)式)溶液的洗氣瓶;將裝置B中的長(zhǎng)導(dǎo)管下方增加一個(gè)帶孔球泡,可以提高_(dá)_____;在裝置B的后面再增加一個(gè)裝有______(填藥品名稱或化學(xué)式)的干燥管.
          (3)準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.試計(jì)算樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

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          同步練習(xí)冊(cè)答案