（6分）某小組同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，將反應(yīng)后的液體過濾，并探究濾液的成分，請你參與探究并回答相關(guān)問題。
【問題與發(fā)現(xiàn)】Ⅰ.BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
Ⅱ.濾液里的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和 。
【探究與驗證】
| | 實(shí)驗操作 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
| 甲 | 取少量濾液，加入少量鋅粒 | 有氣泡產(chǎn)生 | 猜想2成立 |
| 乙 | 取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液 | | 猜想3成立 |
【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設(shè)】BaCl2
【探究與驗證】產(chǎn)生白色沉淀
【反思與評價】甲 B
解析試題分析：【問題與發(fā)現(xiàn)】BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想與假設(shè)】對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的分析：1、生成物一定含有，2、反應(yīng)物可能過量，故可能含有，所以猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和BaCl2
【探究與驗證】要證明猜想3成立，實(shí)際就是證明是否含有BaCl2，故取少量濾液，加入少量的Na2SO4溶液，，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀
【反思與評價】由于不管有沒有硫酸，反應(yīng)后的溶液中一定有鹽酸，所以取少量濾液，加入少量鋅粒，即使不含有硫酸，同樣會產(chǎn)生氣泡，所以不能判斷是否含有硫酸，故甲的結(jié)論是錯誤的，所以應(yīng)抓住鹽酸和硫酸性質(zhì)的不同點(diǎn)，所以選Ba(NO3)2溶液，只會與硫酸反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分判斷，鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)業(yè)測評一課一測系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗靈魂”。某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗。請你幫助回答下列問題。
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
。
①檢驗裝置的氣密性
②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水
④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）用試管進(jìn)行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，漏選不給分） 。
A B C �。�
（3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。
由此得出影響雙氧水分解的因素是
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
(5分)化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分。
【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想一：MgCl2
猜想二：（1）______________
【進(jìn)行實(shí)驗】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。
【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）_________________________________________________；當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結(jié)論】猜想二成立。
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CO2與NaOH溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗裝置．
【查閱資料】水的沸點(diǎn)與氣體壓強(qiáng)有關(guān)，氣體壓強(qiáng)小，沸點(diǎn)低；氣體壓強(qiáng)大，沸點(diǎn)高．
【實(shí)驗探究】實(shí)驗步驟如下：
步驟①：如圖所示，錐形瓶A盛滿CO2氣體，錐形瓶B盛有96%以上但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）．
步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃NaOH溶液．
步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰．
步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗開始前，依上圖連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質(zhì)），將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復(fù)位，這個操作的目的是 ．
（2）錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）步驟④錐形瓶B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因是 ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問：
【實(shí)驗探究】
（1）A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗
寫出下列的兩個化學(xué)方程式：
①A中的反應(yīng)
②D中的反應(yīng)
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
下圖是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H＋＋OH－＝H2O
【實(shí)踐運(yùn)用】
完成試驗后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。
（1）①溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是
（2）廢液中一定不含有的離子是
（3）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實(shí)驗進(jìn)行驗證
| 溶液中可能含有的離子 | 實(shí)驗步驟 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 實(shí)驗結(jié)論 |
| 可能含有 | ②取濾液滴加 | 現(xiàn)象明顯 | 含有該離子 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
（8分）廚房中有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進(jìn)行了探究。
[查閱資料]碳酸鈉俗稱 、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于 （選填“酸”、“堿”、“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。
[實(shí)驗探究]小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗方案進(jìn)行探究。
| 實(shí)驗步驟 | 實(shí)驗內(nèi)容 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 實(shí)驗結(jié)論 |
| 1 | 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 白色粉末肯定不是 |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀鹽酸 | | |
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
（6分）蘄春實(shí)驗中學(xué)化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗。
（1）第一組同學(xué)在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)A中溶液仍然呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外，用化學(xué)式表示） ；第二組同學(xué)做完A實(shí)驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋A中溶液變?yōu)闊o色的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
（2）第三組同學(xué)做B實(shí)驗用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實(shí)驗前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）。B實(shí)驗全過程的操作及現(xiàn)象是：
| 步驟 | 現(xiàn)象 |
| 第一步： ； | 氣球脹大 |
| 第二步： 。 | 氣球又縮小至原來狀態(tài) |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
（每空2分，共14分）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L。
【進(jìn)行實(shí)驗】
小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如下圖所示（固定裝置略）。
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 ，其作用分別是 、 。
（3）實(shí)驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是
。
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是 。
【實(shí)驗反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
他們按照下圖所示裝置進(jìn)行檢驗。
【設(shè)計實(shí)驗】若所加入的氫化鈣樣品質(zhì)量為2.1 g，請驗證該氫化鈣樣品是否純凈？
（要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
(7分)某化學(xué)實(shí)驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Cl－四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實(shí)驗過程(部分)：
（1）金屬X的化學(xué)式為 。實(shí)驗室進(jìn)行過濾操作除需要用到燒杯、玻璃棒和鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的實(shí)驗用品是 。
（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，2FeCl3+ Fe=3FeCl2，發(fā)生的另一反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；
“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為 。
（3）“氧化”中，化合價發(fā)生變化的金屬元素是 。
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