Question

【題目】黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意。(合理即可)

Answer 1

【答案】
（1）解：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝35%
（2）解：10 g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g－3.5 g＝6.5 g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn ＋	H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝
x＝9.8 g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%＝19.6%
（3）避免與酸接觸(合理即可)
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅和酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，故剩余固體是銅，由此可得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由銅的質(zhì)量和合金的質(zhì)量可以得到鋅的質(zhì)量，結(jié)合方程式可以得到硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可以解答