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        1. 【題目】某課外學(xué)習(xí)小組利用廢舊銅箔電路板回收銅,并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),其流程如圖.

          請回答下列問題:

          (1)操作a和操作b都要用到玻璃棒,其作用是

          (2)加入過量A的目的是 ,步驟②的化學(xué)方程式為 ,所得溶液甲的顏色是

          (3)Fe(OH)2中鐵元素的化合價是

          (4)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          【答案】(1)引流;(2)把氯化銅中的銅全部置換出來;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;淺綠色;

          (3)+2價;(4)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

          【解析】由于目的是獲得銅和鐵紅,所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中,所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉,為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化,所以應(yīng)該加入過量的鐵粉.這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉.當(dāng)加入過量鹽酸時,使鐵粉完全從銅粉中除掉,所以溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸.而溶液甲為氯化亞鐵溶液.溶液甲和乙加入過量的氫氧化鈉后生成氫氧化亞鐵沉淀.因此:

          (1)操作a和操作b都是將固體和液體的分離,因此操作a和操作b都為過濾,其中玻璃棒起引流作用;

          (2)加入過量的A是鐵與氯化銅反應(yīng),把氯化銅中的銅全部置換出來,生成氯化亞鐵和銅,氯化亞鐵溶液為淺綠色;

          (3)氫氧根顯﹣2價,設(shè)鐵元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:x+(﹣1)×2=0,則x=+2價.

          (4)步驟①中氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

          練習(xí)冊系列答案
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          【題目】廚房里的下列變化,屬于物理變化的是(

          A.煤燃燒 B.刀生銹 C.菜腐爛 D.水蒸發(fā)

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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中,錯誤的是

          A碳具有還原性,可冶煉金屬

          B氧氣具有氧化性,可作為燃料

          C氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可作為保護氣

          D石灰石受熱分解,可用于制備生石灰

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          A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

          B.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%

          C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3:4

          D.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛,下列化肥中屬于氮肥的是(

          A.CO(NH22 B.K2CO3 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO42

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛.鐵的冶煉和利用已成為目前科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要課題.

          一、生活中使用的防寒熱帖利用了鐵生銹原理,其工作過程中實現(xiàn)了由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能.

          二、鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來,得到鐵合金.一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為

          (1)甲同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),實驗數(shù)據(jù)如下表:

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          所取合金的質(zhì)量∕g

          10

          10

          20

          30

          所加稀硫酸的質(zhì)量∕g

          100

          120

          80

          X

          生成氫氣的質(zhì)量∕g

          0.3

          0.3

          0.3

          Y

          請回答:上表第四次實驗中合金力的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng),則Y= g,該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程)?

          (2)乙同學(xué)提出單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 ,為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?于是,他模擬工業(yè)煉鐵設(shè)計如下對比實驗(查閱資料獲知NaOH溶液可吸收CO2氣體);

          ①取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末.一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的硬質(zhì)試管總;另一份放入下圖裝置B的硬質(zhì)玻璃管中.

          ②裝置A和B兩組實驗同時開始進行.在裝置B的反應(yīng)中,實驗開始前,先 (選填“通CO”或“加熱”);實驗結(jié)束后,繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫.

          此時,發(fā)現(xiàn)裝置B的硬質(zhì)玻璃管中固體完全由 色變?yōu)?/span> 色,裝置A的硬質(zhì)試管中仍有紅色固體.因而他認為焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,不易完全反應(yīng)時工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因.

          (3)丙同學(xué)經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)除了上述原因外,工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因,試寫出其中的一個

          (4)丁同學(xué)利用圖B裝置,取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗.所得實驗數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          鐵的氧化物質(zhì)量/g

          生成鐵的質(zhì)量/g

          1

          4.00

          2.81

          2

          8.00

          7.62

          3

          10.00

          7.01

          4

          12.00

          8.42

          5

          14.00

          9.81

          6

          16.00

          11.22

          7

          18.00

          12.63

          8

          20.00

          14.03

          從上表可以看出進行第2次實驗時,所得數(shù)據(jù)十分不可靠,故舍去.請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氣體的裝置,請完成下列問題:

          (1)寫出圖中a儀器的名稱 ;

          (2)實驗室用裝置B來制取二氧化碳氣體,則儀器a中應(yīng)盛放 溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,裝置B中小試管的作用是

          (3)實驗室中若使用68g30%的雙氧水和一定量的MnO2混合制氧氣,理論上可獲得的氧氣的質(zhì)量為

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          B. 分子遇熱間隔變大,遇冷間隔變小

          C. 分子遇熱不斷運動,遇冷靜止不動

          D. 分子遇熱數(shù)目增多,遇冷數(shù)目減少

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