Question

某化工廠排出的不含鈣廢水澄清透明、略顯藍(lán)色．某同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是________（填化學(xué)式，下同）；濾液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是________．
（2）在下列物質(zhì)中，廢水中含有的是________（選填序號）
A．氯化物　　　　　 B．硫酸鹽　　　　　 C．硝酸鹽　　　　　 D．碳酸鹽
（3）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案（如下圖所示）．[已知：白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe（OH）₃；金屬鋇比金屬鈣活潑．]

①固體A中含有的物質(zhì)是________．
②在下列物質(zhì)中，溶液B中含有的是________（選填序號）．
A．K₂CO₃　　　B．Fe（NO₃）₂ C．MgCl₂　　　D．Ba（NO₃）₂
③第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Answer 1

解：（1）加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，故填：AgCl，BaSO₄；
（2）溶液中含有銀離子和鋇離子，只能是含有硝酸鹽，故填：C；
（3）廢水中含有的重金屬離子是鋇離子、銅離子和銀離子，可以加入鐵，使鐵與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)生成銅和銀，故A中含有鐵、銅、銀，溶液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，故答案為：①鐵、銅、銀；②C D；③Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有銀離子和鋇離子，要除去重金屬離子，可以依據(jù)金屬活動性順序，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．