Question

（2010?白下區(qū)一模）某化工廠排出的不含鈣廢水澄清透明、略顯藍(lán)色．某同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（1）加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是

AgCl

（填化學(xué)式，下同）；濾液中加入稀硫酸，生成的白色沉淀是

BaSO₄

．
（2）在下列物質(zhì)中，廢水中含有的是

C

（選填序號(hào)）
A．氯化物           B．硫酸鹽           C．硝酸鹽           D．碳酸鹽
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案（如下圖所示）．[已知：白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe（OH）₃；金屬鋇比金屬鈣活潑．]

①固體A中含有的物質(zhì)是

鐵、銅、銀

．
②在下列物質(zhì)中，溶液B中含有的是

C D

（選填序號(hào)）．
A．K₂CO₃      B．Fe（NO₃）₂ C．MgCl₂      D．Ba（NO₃）₂
③第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明溶液中含有銀離子和鋇離子，要除去重金屬離子，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）加入鹽酸能產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀是氯化銀，加入硫酸能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇，故填：AgCl，BaSO₄；
（2）溶液中含有銀離子和鋇離子，只能是含有硝酸鹽，故填：C；
（3）廢水中含有的重金屬離子是鋇離子、銅離子和銀離子，可以加入鐵，使鐵與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)生成銅和銀，故A中含有鐵、銅、銀，溶液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，故答案為：①鐵、銅、銀；②C D；③Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．