Question

（6分）有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。
（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種。
（二）實驗：
（1）甲同學為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中     SO₂（填“有”或“無”）。
（2）乙同學認為只有O₂，則可用     來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
（3）丙同學為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：
O₂+4KI+4HCl ="==" 2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質(zhì)。于是他設(shè)計了如下的實驗裝置：

（三）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到       ，證明無O₂；
B中觀察到       ，證明該氣體是H₂。
（四）實驗反思：
（4）大家認為丙同學在加熱之前，應(yīng)對氣體先        以確保安全。
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

Answer 1

（1）無（2）帶火星的木條；(三)、無明顯現(xiàn)象；黑色固體變紅 （4）驗純（5）酸性

試題分析：（1）二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液顏色不變，說明氣體中不含能使高錳酸鉀褪色的二氧化硫氣體；（2）實驗室通常使用帶火星的木條檢驗氧氣，若木條不復(fù)燃，可說明氣體不為氧氣；（三）氣體中沒有氧氣時，溶液中的KI就不能發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，沒有單質(zhì)碘生成淀粉溶液就不會變成藍色；氫氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，因此，當觀察到黑色銅絲變成光亮的紅色時，則可說明氣體為氫氣；（4）不純的氫氣在加熱或點燃時，可能會出現(xiàn)爆炸，因此，在使用氫氣等可燃性氣體前一定要檢驗氣體的純度；
（5）鐵的活動性處于氫之前，可與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫體氫氣；根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生了氫氣的事實，可推測硫酸銅溶液呈酸性．