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        1. (6分)燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,也與我們的生活、社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。以下是關(guān)于燃燒的三個實驗,請回答問題。
             
          實驗1                  實驗2               實驗3
          【實驗1】a、b、c三處物質(zhì)中能夠燃燒的是        (填字母序號),其燃燒時伴隨的現(xiàn)象是             ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
          【實驗2】集氣瓶中充滿氧氣,膠塞處裝有一對石墨電極,分別接到電源的正負(fù)兩極,電極之間連有一段很細(xì)的鐵絲。實驗時,通入20v的直流電,能夠看到鐵絲劇烈燃燒。對該現(xiàn)象的解釋為                 。
          【實驗3】將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體。已知該反應(yīng)為置換反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。這個實驗使你對燃燒條件產(chǎn)生的新認(rèn)識是         。

          【實驗1】 a   產(chǎn)生黃色火焰,放出大量白煙,放出熱量    
          4P+5O22P2O5
          【實驗2】鐵絲為可燃物,集氣瓶中充滿氧氣,通電后,電流產(chǎn)生的熱效應(yīng)使溫度升高至鐵絲的著火點,因此鐵絲可以燃燒。
          【實驗3】2Mg + CO2 2MgO + C
          燃燒不一定總需要氧氣助燃

          試題分析:【實驗1】燃燒必須同時具備三個條件才可以:1、有可燃物;2、可燃物與氧氣接觸;3、溫度達到可燃物的著火點。a、b、c三處物質(zhì)中能夠燃燒的是a;磷燃燒時伴隨的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色火焰,放出大量白煙,放出熱量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5
          【實驗2】鐵絲為可燃物,集氣瓶中充滿氧氣,通電后,電流產(chǎn)生的熱效應(yīng)使溫度升高至鐵絲的著火點,因此鐵絲可以燃燒。
          【實驗3】鎂條在充滿CO2的集氣瓶中烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg + CO2 2MgO + C;由此可見,燃燒不一定總需要氧氣助燃。
          點評:一般情況下,燃燒必須同時具備三個條件才可以:1、有可燃物;2、可燃物與氧氣接觸;3、溫度達到可燃物的著火點,但也不盡然,有些特定的條件下,燃燒不一定總需要氧氣助燃。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)已知2Al+Fe2O3  高溫 2Fe+Al2O3被稱為“鋁熱反應(yīng)”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng),其化學(xué)方程式是      。
          某小組同學(xué)在實驗室中進行鎂和氧化銅反應(yīng)的實驗,充分反應(yīng)后對于固體剩余物進行了實驗探究。
          【提出問題】固體剩余物是什么?
          【猜想假設(shè)】假設(shè)① 銅和氧化鎂;假設(shè)②       ;假設(shè)③       
          【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物和水(反應(yīng)中元素化合價不發(fā)生改變)。
          【實驗探究】請完成下列實驗。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          取少量固體剩余物于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸。
          (1)固體部分溶解,溶液為無色。
          假設(shè)①成立。
          (2)          。
          假設(shè)②成立。       
          (3)          
          假設(shè)③成立。
          【總結(jié)一】(1)對于有多種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng),要推測充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分,需要考慮兩個方面:一是      ;二是      
          (2)一種金屬單質(zhì)可以和另一種金屬氧化物反應(yīng)。
          【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)?
          【查閱資料二】該小組同學(xué)通過查閱資料,獲得以下幾組反應(yīng)信息。
          實驗組別
          I
          II
          III
          IV
          V
          藥 品
          Al
          Fe
          Ag
          Al
          Cu
          CuO
          CuO
          CuO
          Fe2O3
          Fe2O3
          相同條件下是否反應(yīng)





          【總結(jié)二】根據(jù)上表對比分析得出:金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng),需滿足的條件是   。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (7分)有一包白色的固體粉末,可能是NaHCO3、NaOH中的一種或二種,化學(xué)小組對其組成進行如圖所示的實驗:

          資料:1.酒精燈加熱溫度約500~600 ℃;
          2. NaOH 318.4℃熔化不分解,1390 ℃沸騰不分解;
          3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
          4. Na2CO3溶液呈堿性;CaCl2溶液呈中性
          (1)完成實驗報告的內(nèi)容:
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          ①取一定量的白色粉末加熱,將產(chǎn)生的氣體通入小燒杯中,至無氣體產(chǎn)生時,停止加熱
          (小燒杯內(nèi)盛有澄清的石灰水)
          試管內(nèi)壁有無色液滴,石灰水變渾濁,試管內(nèi)剩余白色固體物質(zhì)
           粉末中一定含有
                         
          反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                         
          ②取實驗①所剩余白色固體少量于試管中,向試管中加入稀鹽酸
                        
          實驗①所剩余白色固體中一定含有
                    ;
          反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                           
           
          (2)為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是:取實驗①所剩余白色固體少量,                                                                。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          請根據(jù)題意回答下列問題:[在下列⑴⑵兩小題中任選一題回答,若兩小題都回答,則以第⑴小題的答案評定分?jǐn)?shù)。]
          (1)檢驗氧化鈣中是否存在碳酸鈣。
          (2)溶于雨水會形成酸雨的氣體有哪些?酸雨對環(huán)境會造成哪些危害?(各答一種即可)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (6分)根據(jù)下圖回答問題。

          (1)寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。集氣瓶中水的作用是__________。
          (2)通過實驗B可得出可燃物燃燒的兩個條件是____、____。
          (3)實驗c中觀察到的現(xiàn)象有:稀鹽酸與大理石反應(yīng)有氣泡生成、____、____。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (5分)某化學(xué)小組對“SO2能否與H2O反應(yīng)生成酸”的課題開展探究。
          【查閱資料】
          (1)SO2有毒,常溫下是一種無色氣體,易溶于水。
          (2)酸能使藍色的石蕊試紙變成紅色。
          【實驗過程】
          (1)常溫下,實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2。下列氣體的制備裝置能用于制備SO2的是       (填序號)。
          A.加熱高錳酸鉀制氧氣  
          B.稀鹽酸與大理石反應(yīng)制二氧化碳
          C.過氧化氫分解(二氧化錳作催化劑)制氧氣
          (2)右圖A中,實驗時,A中藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化,由此得出的結(jié)論是     。
          (3)右圖B中,在通入SO2之前,將滴管內(nèi)的水滴到試紙上, 試紙顏色沒有發(fā)生變化,
          由此得出的結(jié)論是     ,當(dāng)有SO2通過時,濕潤的藍色石蕊試紙變紅,由此得出的結(jié)論是     

          (4)該實驗中尾氣處理的方法是:將其通入        溶液中。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
          A.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅
          B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅
          C.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅
          D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (7分)小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。老師說,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

          (1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液,理由是                          。
          (2)小亮取少量樣品于試管中,滴加     試液,試液變紅色,該溶液不可能是              
          (3)為了進一步確定該溶液的成分,小亮設(shè)計了以下實驗方案:
          方案A:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分;
          方案B:選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分;
          你認(rèn)為以上方案中合理的是       ,若選擇一種常見的堿溶液來確定,有關(guān)反應(yīng)
          的化學(xué)方程式為                                       。
          (4)小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH,于是他取一定體積的NaOH溶液
          (20℃),并向其中滴加10%的鹽酸(20℃),測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。
          加入鹽酸的體積(V)/mL
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          14
          16
          18
          20
          溶液溫度
          (t)/℃
          25.2
          29.6
          32.0
          36.0
          38.2
          36.7
          35.7
          34.7
          33.7
          32.9
          根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因:
          ①加入鹽酸的量在2~10 mL之間時                            。
          ②加入鹽酸的量在10~20 mL之間時                           。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (6分)在一次探究活動中,小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不斷吹氣,在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外.小強又將純凈的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象與上次相同。
          (1)小強做第二次實驗的目的是                                                 
          (2)小強從老師那里得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO32.由此小強推測出Ca(HCO32的一條物理性質(zhì)是                                      
          (3)小強還想了解Ca(HCO32的化學(xué)性質(zhì).查閱資料后得知碳酸氫鈣[Ca(HCO32]受熱易分解,生成難溶性的化合物、氣體等物質(zhì).他與同學(xué)們一起對碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分進行了探究.
          【提出猜想】
          猜想1.生成的難溶性化合物可能是碳酸鈣.經(jīng)實驗探究結(jié)論正確.
          猜想2.放出的氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的一種或幾種.
          【實驗探究】
          小強同學(xué)設(shè)計如下實驗,探究氣體的成分.

          操作1.加熱A裝置,一段時間后,B裝置中的澄清石灰水變渾濁.
          操作2.在a處用燃著的木條檢驗,無明顯變化.
          【實驗結(jié)論】
          結(jié)論1.碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的氣體一定有          
          結(jié)論2.碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3+CO2
          【表達交流】
          交流1.從安全的角度考慮,操作2實驗中存在的不足是                             
          交流2.小組內(nèi)某同學(xué)對上述結(jié)論提出異議:
          該同學(xué)的觀點
          你是否贊同該觀點并闡述理由
          該實驗沒有對氧氣進行驗證
           
          “結(jié)論2”不正確
           

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