Question

【題目】實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣中含有氫元素，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8％；生成的碳酸鈣中含有碳元素，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％。設(shè)變質(zhì)后的固體的質(zhì)量為100，則氫元素質(zhì)量為0.8，碳元素質(zhì)量為2.4，設(shè)含有氫氧化鈣、碳酸鈣質(zhì)量分別為a、b,反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量分別為x、y，利用變化前后每種元素的原子個數(shù)不變可得關(guān)系式為：CaO︿Ca（OH）2︿2H

56 74 2

X a 0.8

x=22.4 a=29.6

CaO︿CaCO3︿C

56 100 12

y b 2.4

y=11.2 b=20

則變質(zhì)后的固體中沒變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：100-29.6-20=50.4，變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為：22.4+11.2=33.6，變質(zhì)前的氧化鈣的總質(zhì)量為50.4+33.6=84，已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=40%，故選C