Question

【題目】某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某石灰石樣品（其中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12g樣品做了下述實驗,請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】⑴83.3% ；⑵10.5%

【解析】由題中信息知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是4.4g。

由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量是295.6g＋4.4g－200g＝100g。

解∶設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 71 44

12g×x y 4.4g

＝,x＝83.3%。

＝ ,y＝7.1g。

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝10.5%。

答∶（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%。

點睛∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。